在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W),在943 K时,发生反应W(s)+I2(g) WI2(g),当I2的转化率为20%时,达化学平衡状

在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W),在943 K时,发生反应W(s)+I2(g) WI2(g),当I2的转化率为20%时,达化学平衡状

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在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W),在943 K时,发生反应W(s)+I2(g) WI2(g),当I2的转化率为20%时,达化学平衡状态。
(1)反应从开始至平衡状态过程中用时20 s,其平均反应速率v(WI2)为________。
(2)943 K时,该反应的平衡常数K=________。
(3)若起始时,加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比 V(I2)∶V(WI2)=________。
(4)在上述(1)平衡状态下,同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变),化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断的依据是_____________。
答案
(1)5×10-4 mol·L-1·s-1
(2)0.25
(3)4∶1
(4)逆反应 ;Qc=0.4>K=0.25
举一反三
反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时,欲使HClO浓度增大,应加入

[     ]

A.CaCO3
B.HCl
C.NaOH
D.H2O
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25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是[     ]
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是

[     ]

A. 通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量,Y的转化率降低
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密闭容器中,反应2A+B 2C达平衡时,若增大压强,则平衡向生成C的方向移动,则以下关于此反应的叙述中正确的是 

[     ]

A.A和B中至少有一种是气体
B.C肯定不是气体
C.如果C为气体,A、B一定均为气体
D.A、B、C一定均为气体
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一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L,当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时,再达到平衡后,测得A浓度为4.5mol/L,则下列叙述正确的是 

[     ]

A.平衡向逆反应方向移动
B.x + y < z
C.C的体积分数提高
D.B的转化率提高
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