下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和 Cl2(g)的反应

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下图是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成 PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和 Cl₂(g)的反应是一个可逆反应。t℃时，在密闭容器中加入0.6 mol PCl₅(g)，达平衡时PCl₅ (g)还剩0.45 mol，其分解率为α。则下列推断不正确的是

[ ]
A．α等于25%
B．若升高温度，平衡时PCl₅的分解率小于α
C．若起始时加入0.6 mol PCl₃和0.6 mol Cl₂，以相同的条件进行反应，则平衡时PCl₃转化率为3α
D．其他条件不变，增大压强，PCl₅的转化率小于α

答案

举一反三

把N₂和H₂以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题

（1）①②③分别为_________ 、__________ 、__________ 。
（2）都达到平衡时，__________容器的NH₃的物质的量所占的比例最大。
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是______________ 。

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下列说法或表示法正确的是 [ ]
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝-571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．若溶液中存在c(H⁺)＝c(OH^-)＝10^-6 mol/L，则该溶液一定呈中性

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在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g） △H＜0。如图为该可逆反应的反应速率一时间、转化率一时间关系图，下列分析中不正确的是

[ ]
A．图甲可体现t₀时升高温度对反应速率的影响
B．图乙可体现t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图丙可体现温度对化学平衡的影响，且Ⅱ的温度较高
D．图丙可体现催化剂对化学平衡的影响，且I使用了催化剂

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某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

[ ]

A. 平衡正移
B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变小
D. X的转化率变大

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在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡___________移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色_________。
(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通入CO₂气体，平衡________移动，反应混合物的颜色__________。若通入N₂气体，平衡________移动，反应混合物的颜色__________。
③加入催化剂，平衡____________移动。

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