已知2A2(g) +B2 (g) 2C3 (g)△H= -Q1kJ·mol-1(Q1>0),在-个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B

已知2A2(g) +B2 (g) 2C3 (g)△H= -Q1kJ·mol-1(Q1>0),在-个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B

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已知2A2(g) +B2 (g) 2C3 (g)△H= -Q1kJ·mol-1(Q1>0),在-个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为ωmol·L-1,放出热量Q2kJ。
(1)若在原来的容器中,只加入2 mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量 Q3 kJ,C3浓度___(填“>”“=”或“<”)ω mol·L-1,Q1、Q2、Q3之间满足何种关系___(用代数式表示)。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___。
a.v(C3)=2v(B2);
b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2) =2v正(B2)
d.容器内的密度保持不变
(3)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T 表示温度,n表示物质的量),可得出结论正确的是 ____。
A.反应速率c>b>a
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.T2 >T1
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近2:1
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A2和 1 molB2,500℃时充分反应达到平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2____Q4(填 “>”“=”或“<”),理由是___。
答案
(1)= ;Q1=Q2+Q3
(2)bc
(3)AD
(4)< ;恒压条件下,由于始终保持较大压强,故反 应转化率较高,放出热量较多
举一反三
将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应: I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,并达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示
(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为___________ 。
(2)若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号。下同),乙条件可能是______。
①恒温条件下,扩大反应容器体积
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒容条件下,升高温度
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂
(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是______________ 。
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煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ.mol-1, △S=+133.7 J·(K·mol)-1。
①该反应能否自发进行与____有关。
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母,下同)。
a.容器中的压强不变
b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(2)该反应的平衡常数表达式为K=___。
(3)升高温度,其平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H2、CO的量),反应速率v与时间t 的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是____;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____。
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298 K时,某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g) 2B(g) △H=a kJ . mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示: 
试回答下列问题:
(1)已知298 K时60 s达到平衡,则前60 s内A的平均反应速率为____ mol/(L·s)。
(2)该反应平衡常数的数学表达式为____。
(3)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍,323 K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,且达到平衡所需时间为298 K时的
①该反应中 △H___0(填“>”或“<”)。
②请在上图中画出323 K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。
(4)若反应在298 K进行,在1L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,达到平衡时B的转化率为____。
A.等于60%
B.等于40%
C.小于40%
D.介于40%~60%之间
(5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20~60 s内B的平均反应速率),则曲线上任意一点的切线斜率的意义____。
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人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成氧合血红蛋白(HbO2),因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO,导致人体缺氧。某实验室模拟研究上述过程。
下图表示HbO2浓度随时间的变化:曲线I表示向血样中通入氧气后的变化;曲线Ⅱ表示在第4s通入CO和O2的混合气,使其起始浓度分别为1.0×10-4 mol·L-1和9.9×10-4 mol·L-1后的变化。 

(1)0~3 s间用HbO2表示的平均反应速率为___________;第9 s时HbCO的浓度为 __________,根据曲线Ⅱ计算反应CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数的值为____________。
(2) HbCO的浓度超过HbO2浓度的1倍,就会有重度一氧化碳中毒的症状。下列有关一氧化碳中毒的说法错误的是________。
A.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
B.空气中CO和O2的比为1:10时,不会发生重度一氧化碳中毒
C.发现轻度一氧化碳中毒时,及时开窗通风有利于缓解中毒情况
D.使用煤炉在室内取暖可能会产生一氧化碳中毒
(3)将病人放入高压氧舱是治疗一氧化碳中毒的常用方法,试用化学反应原理简述其治疗原理_________。
(4)血红蛋白的携氧功能和其含有的二价铁(用Fe2+表示)关系密切,若误将亚硝酸钠摄人体内也会导致组织缺氧而中毒,写出在酸性条件下其反应的离子方程式______________。

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火力发电时排出的烟气中含有SO2,会造成一系列环境和生态问题。工业上利用的海水脱硫是一种有效的方法,工艺流程如图:
(1)天然海水呈碱性,请写出SO2与OH-反应的离子方程式:____。
(2)天然海水吸收含硫烟气后溶有H2SO3分子,用氧气将其氧化的化学方程式为:___。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水与之混合后才排放的主要目的是____。
(3)为测定烟气中SO2的含量,将标准状况下500 mL的烟气通入20 mL 0.05 mol.L-1的高锰酸钾溶液,恰好使紫色刚好褪去:
①请配平方程式:___KMnO4+____SO2+____H2O==___MnSO4+____ K2SO4+___H2SO4
②所通烟气中SO2的体积百分含量为___。
(4)工业上常用可逆反应:2SO2+O22SO3 △H<0制备硫酸,下列对该反应的说法不正确的是____。
A.当单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3,说明此时该反应达到平衡状态
B.升高温度,可以增大正、逆反应速率,平衡向右移动
C.温度不变,增大压强时,平衡向右移动
D.工业上通常在该反应中使用催化剂来提高SO2的转化率
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