在某个容积为2.0 L的密闭容器中,在T℃时按下图甲所示发生反应:mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s),△H>0(m、n、p、q为最简整数比)。

在某个容积为2.0 L的密闭容器中,在T℃时按下图甲所示发生反应:mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s),△H>0(m、n、p、q为最简整数比)。

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在某个容积为2.0 L的密闭容器中,在T℃时按下图甲所示发生反应:mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s),△H>0(m、n、p、q为最简整数比)。
(1)图甲所示,反应开始至达到平衡时,用D表示的平均反应速率为___ mol·L-1·min-1
(2)T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为____。
(3)反应达到平衡后,第6 min时:
①若升高温度,D的物质的量变化曲线最可能的是____(用图乙中的a~c的编号作答);
②若在6 min时仍为原平衡,此时将容器的容积压缩为原来的一半。请在图丙中画出6 min后B 浓度的变化曲线。
(4)在T℃时,相同容器中,若反应开始时按以下方式加入各物质,达到平衡后,A的物质的量浓度与原来相同。下列各项中,符合要求的有____。
A.0.4 mol A+0.7 mol B+0.9 mol D+0.3 mol E
B.0.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D+0.5 mol E
C.1.5 mol D+0.5 mol E
D.0.5 mol A+0.5 mol B+1.2 mol D+0.4 mol E
(5)根据化学反应速率与化学平衡理论,联系化工生产实际,你认为下列说法不正确的是_________
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
答案
(1)0.1
(2)0. 75
(3)①a

(4)A、B
(5)B、D
举一反三
已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡:2Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) △H>0。下列条件X改变时,Y的变化符合下图曲线的变化的是  

[     ]

               X                         Y
A  恒容下,加入O2       HCl的浓度
B  升高温度                  平衡常数K
C  增大容器体积           HCl的物质的量
D  加入催化剂              O2的物质的量
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在其它条件一定时,图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H>0达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是
[     ]
A.A或E
B.B点
C.C点
D.D点
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改变条件对以下可逆反应的影响:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。下列说法正确的是 

[     ]

A图a研究的是温度、压强对平衡的影响,横坐标表示压强
B图b研究的是温度对平衡的影响,I采用的温度更高
C图c中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向进行
D图d中t0时增大压强,使平衡向正反应方向进行
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在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图

下列判断正确的是

[     ]

A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
D.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
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已知,2M(g)N(g);△H<0。现将M和N的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是[     ]
A a、b、c、d 四个点中处于平衡状态的点是a、b
B 反应进行到25 min时,曲线发生变化的原因是加入了0.4mol N
C 若40 min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂
D 若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等,应升高温度
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