美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如下图(1)此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的化

美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如下图(1)此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的化

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美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如下图
(1)此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的化学平衡常数表达式为K=___________;反应的平衡常数随温度的变化如表一
从上表可以推断:此反应是________ (填“吸”、“放”)热反应。在830℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1,则达到平衡后 CO的转化率为___________。
(2)此流程的第II步反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),在830℃,以表二的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应,其中反应开始时,向正反应方向进行的有________(填实验编号)
(3)在一个不传热的固定容积的容器中,判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是_________
① 体系的压强不再发生变化
② 混合气体的密度不变
③ 混合气体的平均相对分子质量不变 
④ 各组分的物质的量浓度不再改变
⑤ 体系的温度不再发生变化
⑥ v(CO2正)=v(H2O逆)
(4)图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t 达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况:图中时刻t 发生改变的条件是_________。(写出两种)
(5)若400℃时,第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为33.2(单位为kJ),第Ⅰ步反应的热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H=-103.3 kJ·mol-1。则400℃时,甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。
答案
(1);放;50% 
(2)B
(3)④⑤⑥
(4)降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
(5)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=-136.5kJ·mol-1
举一反三
已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) △H=-1025kJ/mol。该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是[     ]
A.
B.
C.
D.
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一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为吸热反应),当反应达到平衡时,测量容器中各物质的物质的量均为n mol,欲使H2的物质的量浓度增大1倍,在其他条件不变时,下列措施中可采用的是

[     ]

①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
A.①②
B.①②③
C.②④
D.③④
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某可逆反应L(s)+G(g)3R(g);ΔH>0。下图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。图中y轴表示
[     ]
A.平衡混合气中R的质量分数
B.达到平衡时G的转化率
C.达到平衡时L的转化率
D.平衡混合气中G的质量分数
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下列措施中,一定能使化学平衡移动的是[     ]
A.改变温度
B.改变压强
C.使用催化剂
D.改变容器体积
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已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入
SO2和O2,在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是
[     ]
A.O2的体积分数
B.混合气体的密度
C.密闭容器内的压强
D.SO2的转化率
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