下列措施中，一定能使化学平衡移动的是[ ]A．改变温度B．改变压强 C．使用催化剂D．改变容器体积

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下列措施中，一定能使化学平衡移动的是[ ]
A．改变温度
B．改变压强
C．使用催化剂
D．改变容器体积

答案

举一反三

已知反应2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入
SO₂和O₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是

[ ]
A．O₂的体积分数
B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强
D．SO₂的转化率

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某温度下反应N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的[ ]
A．保持体积不变，加入少许N₂O₄，v正增大，v逆减小
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

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下图是可逆反应A+2B

2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可以推断

[ ]
A． A、B、C、D均为气体
B．若A、B是气体，则C是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．正反应是放热反应

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在一密闭容器中发生反应：L(s)+aG(g)

bR(g) 下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断

[ ]
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a＞b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变

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工业生产硫酸时，将SO₂催化氧化转化为SO₃是关键步骤。
（1）已知每生成1 mol 气态SO₃放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是：__________________。
（2）实际生产中，SO₂的催化氧化采用400°C-500°C和常压，结合下面数据回答问题：压强及温度对SO₂的转化率如下表（原料气各成分体积分数为SO₂7%，O₂11%，N₂82%）

①根据表中数据推断并阐述SO₂的氧化是放热过程_______________________
②在400°C时，当平衡状态由0.5 MPa变到1 MPa时，平衡常数K(0.5MPa)_______K(1MPa)（填＞、＜、＝）。
③工业生产中，SO₂的催化氧化采用常压，而不是高压，其主要原因是___________，____________。
④下列变化不能提高SO₂转化率的是________。
a．增大压强 b．使用催化剂 c．升高温度 d．增加O₂的浓度

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