某温度下反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的[ ]A．保持体积不变，加入少许N2O4，v正增大，v逆减小 B．

题型：0101 期中题难度：来源：

某温度下反应N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的[ ]
A．保持体积不变，加入少许N₂O₄，v正增大，v逆减小
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

答案

举一反三

下图是可逆反应A+2B

2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可以推断

[ ]
A． A、B、C、D均为气体
B．若A、B是气体，则C是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．正反应是放热反应

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在一密闭容器中发生反应：L(s)+aG(g)

bR(g) 下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断

[ ]
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a＞b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变

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工业生产硫酸时，将SO₂催化氧化转化为SO₃是关键步骤。
（1）已知每生成1 mol 气态SO₃放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是：__________________。
（2）实际生产中，SO₂的催化氧化采用400°C-500°C和常压，结合下面数据回答问题：压强及温度对SO₂的转化率如下表（原料气各成分体积分数为SO₂7%，O₂11%，N₂82%）

①根据表中数据推断并阐述SO₂的氧化是放热过程_______________________
②在400°C时，当平衡状态由0.5 MPa变到1 MPa时，平衡常数K(0.5MPa)_______K(1MPa)（填＞、＜、＝）。
③工业生产中，SO₂的催化氧化采用常压，而不是高压，其主要原因是___________，____________。
④下列变化不能提高SO₂转化率的是________。
a．增大压强 b．使用催化剂 c．升高温度 d．增加O₂的浓度

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硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。
① 从平衡角度分析采用过量O₂的目的是____________；
② 计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。
③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO₂和1 mol O₂加入甲容器中，将4 mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲______乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲____乙。

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合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是[ ]
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合物中分离出NH₃ ⑥充入N₂或H₂ ⑦加催化剂 ⑧减小N₂或H₂的量
A. ①③⑤
B. ②⑥
C. ②⑤⑧
D. ②③⑦

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