下列措施一定能使化学平衡发生移动的是[ ]A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积

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下列措施一定能使化学平衡发生移动的是[ ]
A．改变温度
B．改变压强
C．使用催化剂
D．改变容器体积

答案

举一反三

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大H₂的浓度，则化学反应速率______（填“增大”或“减小”），化学平衡 ______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡_______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_________。

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如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH₄Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是

[ ]
A．2NO₂

N₂O₄是放热反应
B．NH₄Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大
D．烧瓶(3)中气体的压强增大

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工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH₃（g）+ 5O₂（g）

4NO（g）+ 6H₂O（g） △H＜0。有关该反应的说法正确的是 [ ]
A．反应达到平衡后，3ν_正(NH₃)＝2ν_逆(H₂O)
B．反应处于平衡状态时，c(NH₃)·c(O₂)＝c(NO)·c(H₂O)
C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

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某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：2X(g) + Y(g)

2Z(g) △H ＝－Q kJ/mol平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、 1 mol、2 mol，放出热量Q kJ，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是 [ ]
A．原平衡时，X的转化率为50%
B．达到新平衡时，X的转化率不变
C．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大
D．达到新平衡时，平衡常数K增大

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X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是

[ ]
A．该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g)

2Z(g) △H= -（E2-E1）
B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
C．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a一定是没有加入催化剂时的能量变化曲线

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