在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间t的变化如下表(1)已知平衡常数K300℃>K350℃,则该
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在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间t的变化如下表 |
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(1)已知平衡常数K300℃>K350℃,则该反应是________热反应。 (2)下图中可用来表示NO2的变化的曲线是________(填字母)。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。 |
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(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂 |
答案
(1)放 (2)b;1.5×10-3 mol·L-1·s-1 (3)bc (4)c |
举一反三
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下 |
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请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K=____,△H_______0(填“>”、“<”或“=”); (2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=____________; (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是__________。 A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 |
向一恒容密闭容器中加入2 mol A、1 molB和0.6mol C三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件,已知t3时刻为使用催化剂。 |
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(1)写出该反应的化学方程式:_________________。 (2)若t1=15 min,则t0-t1阶段的反应速率为v(C)=_________。 (3)t4时刻改变的条件为_________。 (4)t5时刻改变的条件是_________,该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。 (5)t3时该反应的平衡常数K=_________(保留三位有效数字)。 |
如图所示表示反应A(g)+B(g)nC(g)(△H<0)在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是 |
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A.a表示有催化剂,b表示无催化剂 B.若其他条件相同,a比b的温度低 C.反应由正反应开始 D.反应由逆反应开始 |
在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡。保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍。则 |
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A.平衡向逆反应方向移动 B.物质A的转化率增加 C.物质C的质量分数增加 D.m >2n |
下图是温度和压强对反应2Z(g)X+Y的影响示意图,图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。则下列叙述正确的是 |
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A.上述可逆反应的正反应△H>0 B.X、Y必须均为气态物质 C.若要提高Z的转化率,可向反应体系中加入合适的催化剂 D.若保持恒温恒容的条件,向平衡体系中通入He,容器内压强增大,但正逆反应速率都不变 |
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