氢气在化学工业中有广泛用途。 (1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,反应过程中,溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量的__
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氢气在化学工业中有广泛用途。 (1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,反应过程中,溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量的_________(填编号),产生氢气速率加快。 A.NaNO3 B.CuSO4 C.CH3COONa D.NaHSO3 工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。实验室模拟化工生产,控制起始浓度均为 c(N2)= 1.50 mol/L、c(H2)=2.50 mol/L,分别在三种不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图。 |
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请回答下列问题: (2)平衡时反应物的转化率:实验Ⅲ比实验I______(填“大”、“小”或“相同”)。 (3)与实验I比较,实验Ⅱ改变的条件为__________, 判断依据是______________________。 (4)实验Ⅲ的平衡常数K=_________;恒温恒容条件下,向实验Ⅲ达到平衡的容器中通入N2和NH3,使N2 和NH3浓度均变为原平衡的2倍,平衡__________(填编号)。 A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 D.无法判断是否移动 |
答案
(1)向右;B (2)小 (3)加入催化剂;实验Ⅱ和实验I的平衡状态相同,而实验Ⅱ达到平衡所需时间短 (4)1.00;B |
举一反三
将4 mol M气体和2 mol N气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2M(g)+N(g) 2Q(g)△H<0;4s后反应达到平衡状态,此时测得Q的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 |
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A.当M、N、Q的物质的量浓度之比为2:1:2时,反应即达到平衡状态 B.4 s内用物质N表示的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1 C.达到平衡后若通入一定量氦气,M的转化率降低 D.达到平衡后若升高温度,Q的浓度将增大 |
下列关于四个图像的说法正确的是 |
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注:上图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。 |
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A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=+183 kJ·mol-1 B.②表示其他条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D(?)在不同压强下B%随时间的变化,则D一定是气体 C.③表示向体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 D.④表示向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1 mol.L-1的盐酸,产生CO2的体积随加入盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液 |
对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s) △H<0,下列判断中正确的是 |
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A.若(a+b)<(c+d),则反应一定能自发向右进行 B.若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为a:b,则平衡时A、B的转化率之比也为a:b C.若a+b=c+d,在平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n mol B,则达到平衡时气体总物质的量小于 (m+n)mol D.若a+b=c,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变 |
在体积不变的密闭容器中充入1 mol NH3,建立平衡:2NH33H2+N2,测得NH3的分解率为x%。若在其他条件不变时,再充入1 mol NH3,待建立新的平衡后,又测得NH3的分解率为y%,则x与y关系正确的是 |
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A.x>y B.x<y C.x=y D.x≥y |
研究碳、氮、硫氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 (1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有________(填字母)。 a.减少化石燃料的使用,开发新能源 b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放 c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车 d.将工业废气用碱液吸收后再排放 (2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式:_____________________,用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2(g)+CO(g)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式:_____________________。 (3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。 |
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根据图示回答下列问题: ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___0(填“>”或“<”)。 ②若温度为T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1___K2(填“>”、“<”或“=”,下同);若反应进行到状态D时,v正_____v逆。 |
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