在密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g) △H <0，某研究小组探究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 [

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在密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)

3C(g) △H <0，某研究小组探究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

[ ]
A．图I表示的是t₁时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是t₂时刻加入催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

答案

举一反三

氢气在化学工业中有广泛用途。
(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应过程中，溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填编号），产生氢气速率加快。
A．NaNO₃ B．CuSO₄C．CH₃COONa D．NaHSO₃
工业合成氨的反应原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。实验室模拟化工生产，控制起始浓度均为
c(N₂)= 1.50 mol/L、c(H₂)=2.50 mol/L，分别在三种不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图。

请回答下列问题：
(2)平衡时反应物的转化率：实验Ⅲ比实验I______（填“大”、“小”或“相同”）。
(3)与实验I比较，实验Ⅱ改变的条件为__________，判断依据是______________________。
(4)实验Ⅲ的平衡常数K=_________；恒温恒容条件下，向实验Ⅲ达到平衡的容器中通入N₂和NH₃，使N₂ 和NH₃浓度均变为原平衡的2倍，平衡__________（填编号）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断是否移动

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将4 mol M气体和2 mol N气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2M(g)+N(g)

2Q(g)△H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得Q的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 [ ]
A．当M、N、Q的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态
B．4 s内用物质N表示的反应速率为0.075 mol·L^-1·s^-1C．达到平衡后若通入一定量氦气，M的转化率降低
D．达到平衡后若升高温度，Q的浓度将增大

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下列关于四个图像的说法正确的是

注：上图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。 [ ]
A．①表示化学反应H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ·mol^-1
B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)+3B(g)

2C(g)+6D(?)在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示向体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液
D．④表示向10 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1 mol．L^-1的盐酸，产生CO₂的体积随加入盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

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对于平衡体系：aA(g)+bB(g)

cC(g) +dD(s) △H<0，下列判断中正确的是 [ ]
A．若(a+b)<(c+d)，则反应一定能自发向右进行
B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b
C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于 (m+n)mol
D．若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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在体积不变的密闭容器中充入1 mol NH₃，建立平衡：2NH₃

3H₂+N₂，测得NH₃的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入1 mol NH₃，待建立新的平衡后，又测得NH₃的分解率为y%，则x与y关系正确的是 [ ]
A.x>y
B.x<y
C.x=y
D.x≥y

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