已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后，再吸入10mL水。（1）写出针筒中可能观察到的现

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已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl₂后，再吸入10mL水。
（1）写出针筒中可能观察到的现象：__________________。
（2）若将此针筒长期放置，又可能看到何种变化____________，试用平衡的观点解释_____________。
（3）若把针筒中的氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO₃，第Ⅱ份加少量固体NaHCO₃，第Ⅲ份不加任何物质，保持原样。则三份氯水中c(HClO)的大小是______＞______＞________。
（4）若在针筒中的氯水加入氢氧化钠的酚酞试液，红色褪去。其原因可能有两种，分别是：
①________________；②________________。如何用实验方法确认上述原因：________________。

答案

（1）针筒向里缩进，气体体积变小，气体溶液颜色变浅
（2）气体、溶液颜色接近无色，最终仍有气体，大约是原氯气的一半；2HClO

2HCl+O₂↑，HClO的减少，原平衡不断向右移动，Cl₂减少，生成氧气，理论上讲：2Cl₂+2H₂O==4HCl+O₂↑
（3）Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ
（4）①氯水的次氯酸对酚酞漂白；②氢氧化钠和氯水反应，溶液不再呈碱性，故酚酞褪色；向已褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，如溶液呈红色，则是②的原因，否则是①的原因

举一反三

在硫酸工业生产过程中，有反应2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同压强下SO₂的转化率（%）的数据试选择该反应的适宜条件（以V₂O₅作催化剂）

（1）温度____________；（2）压强____________。

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已知N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，正反应为放热反应，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，正反应为放热反应。回答下列问题：
（1）从影响反应速率、平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理论上应采取的措施是______________；实际上采取的措施分别是_______________。
（2）在实际生产中，合成氨要分离出氨，目的是_______________；而合成三氧化硫的过程中，不需要分离出三氧化硫，原因是__________________。

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在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g）

N₂O₄（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数 [ ]
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断

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下图是表示外界条件（温度和压强）的变化对下述反应的影响，L(s)+G(g)

2R(g)，其△H＞0，在图中y轴是指

[ ]
A. 平衡混合物中R的质量分数
B. 平衡混合物中G的质量分数
C. G的转化率
D. L的转化率

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在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A （g）+3B（g）

2C（g）；△H＜0，某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图

下列判断一定错误的是 [ ]
A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用催化剂的效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高

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