运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。(1)在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2
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运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。(1)在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2
题型:模拟题
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运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。
(1)在一定温度下,将2 mol SO
2
和1 mol O
2
通入1 L的密闭容器中发生反应:
2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。
A.当混合气体的密度保持不变时,反应达到平衡状态
B.
保持不变时,反应达到平衡状态
C.若该反应达平衡后,向该容器中充入氦气,则平衡正向移动
(2)已知:H
2
的燃烧热为285.8 kJ/mol,S的燃烧热为296 kJ/mol,H
2
S的燃烧热为561.7 kJ/mol(H
2
S燃烧的生成物为SO
2
和H
2
O),则H
2
(g)+S(s)=H
2
S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO
2
的体积分数,选用含淀粉的0.050 0 mol/L I
2
的标准溶液进行测定。已知:V(耗用I
2
标准溶液)=10. 00 mL,V(采集烟气)=100.0 mL(已折算为标准状况),则烟气中SO
2
的体积分数为____。
(4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡状态时的有关数据如下:已知:2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。
①
_____
(填“>”“<”“=”),
+
=_______
②2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)达平衡后,再向乙中加入0.5 mol SO
2
、0.25 mol O
2
、1.5 mol SO
3
,平衡
______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
答案
(1)B
(2)-20.1
(3)11.2%或0.112
(4)①=;1;②正向
举一反三
T℃时,在1L的密闭容器中充入2 mol CO
2
和6 mol H
2
,一定条件下发生反应:CO
2
(g)+3H
2
(g)
CH
3
OH(g)+H
2
O(g) △H=-49.0 kJ/mol。测得H
2
和CH
3
OH的浓度随时间的变化情况如下表所示。
下列说法不正确的是
[ ]
A.t0~t1时间内,v(H
2
)=3/(t1-t0)mol/(L·min)
B.T℃时,平衡常数K=1/27,CO
2
与H
2
的转化率相等
C.t0时,v(正)>v(逆)
D.t1时,若升高温度或再充入CO
2
气体,都可以提高H
2
的转化率
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合成氨反应原理为:1/2N
2
(g)+3/2H
2
(g)
NH
3
(g) △H=xkJ/mol。请回答:
(1)为提高上述反应的速率,工业上常采用催化剂。目前,最好的催化剂组成为n(Fe
2+
):n(Fe
3+
)=0.5,若以FeO、Fe
2
O
3
和Fe
3
O
4
为原料,则三者的物质的量之比为___________________。
(2)将N
2
及H
2
按物质的量之比1:3充入密闭容器中,相等时间内,不同温度下,在催化剂表面反应,N
2
的转化率与反应温度的关系如图1所示,下列说法正确的是______________。
A.△H<0
B.v(N
2
)=2v(NH
3
)时,说明已达平衡
C.该催化剂约在500℃时活性较大
D.若增大压强,N
2
的转化率一定提高
(3)已知:保持温度、容积不变时,各气体的压强(分压)与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数,p(N
2
)、p(H
2
)、p(NH
3
)分别表示N
2
、H
2
、NH
3
的分压。 写出上述反应的平衡常数表达式:
Kp=____。
(4)合成氨工业中,平衡耐NH
3
的含量[用φ(NH
3
)表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H
2
)/n(N
2
)表示]和惰性气体含量(用xi表示)存在一定关系。下列两图是探究γ、x
i
对合成氨生产影响时所得到的。
根据图2,可得出的结论是:_______。 根据图3,可得出的结论是:________。
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现有如图两个图象,下列反应中与两个图象均符合的是
[ ]
A. N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) △H<0
B. 2SO
3
(g)
2SO
2
(g)+O
2
(g) △H>0
C. 4NH
3
(g)+5O
2
(g)
4NO(g)+6H
2
O(g) △H<0
D. H
2
(g)+CO(g)
C(s)+H
2
O(g) △H>0
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在容积为2L的密闭容器中,保持体系内温度800℃不变,将一定量的NO和O
2
混合发生反应:
2NO+O
2
2NO
2
,其中NO的物质的量随时间的变化如下表
请回答下列问题:
(1)用O
2
表示从反应开始至达到平衡(假设30s刚刚达到平衡)时的平均反应速率v(O
2
)=________,0~10s与10~20s的反应速率之比为____________。
(2)若升高反应体系的温度,使反应重新达到平衡,此时体系中n(NO)=n(NO
2
),则该反应是___(选填 “吸”或“放”)热反应。
(3)在800℃时,若缩小容器的体积,达新平衡时n(NO) ____(选填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,
NO的转化率___(选填“提高”、“不变”或“降低”)。
(4)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下该NO与氧气反应的热化学方程
式_____________。
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某化学反应:3A(s)+B(g)
2C(g)+D(g) △H=xkJ/mol。恒温条件下,在一体积为2L的密闭容器中充入一定量A和B进行该反应,测得4s时反应放热225.6 kJ,并测得不同时间B的物质的量如下表所示
请回答下列问题:
(1)x=__________。
(2)第2s时,a<__________。
(3)该温度下,该反应的平衡常数K=___________。
(4)平衡后下列措施既可提高正反应速率,又可降低B的转化率的是_________(填写序号)。
①使用催化剂
②升高反应体系的温度
③增大反应体系的压强
④扩大容器的体积
(5)为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响,某同学在一体积为2L的密闭容器中加入一定量A和B,设计了三组实验,部分实验条件已经填写在下面的实验设计表中。
①请将上述实验设计表填写完整。
②请在如图坐标中画出上述三个实验条件下B的浓度随时间变化的曲线,并标明每条曲线的实验编号。
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