将4 mol A和2 mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mo

将4 mol A和2 mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mo

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将4 mol A和2 mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 [     ]
A.4 s内,v(B)=0.0075 mol/(L·s)
B.当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度减小
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
答案
举一反三
运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。
(1)在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。
A.当混合气体的密度保持不变时,反应达到平衡状态
B.保持不变时,反应达到平衡状态
C.若该反应达平衡后,向该容器中充入氦气,则平衡正向移动
(2)已知:H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,S的燃烧热为296 kJ/mol,H2S的燃烧热为561.7 kJ/mol(H2S燃烧的生成物为SO2和H2O),则H2(g)+S(s)=H2S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO2的体积分数,选用含淀粉的0.050 0 mol/L I2的标准溶液进行测定。已知:V(耗用I2标准溶液)=10. 00 mL,V(采集烟气)=100.0 mL(已折算为标准状况),则烟气中SO2的体积分数为____。
(4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡状态时的有关数据如下:已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。
_____(填“>”“<”“=”),+=_______
②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,再向乙中加入0.5 mol SO2、0.25 mol O2、1.5 mol SO3,平衡
______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
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T℃时,在1L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。测得H2和CH3OH的浓度随时间的变化情况如下表所示。
下列说法不正确的是 [     ]
A.t0~t1时间内,v(H2)=3/(t1-t0)mol/(L·min)
B.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等
C.t0时,v(正)>v(逆)
D.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
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合成氨反应原理为:1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H=xkJ/mol。请回答:
(1)为提高上述反应的速率,工业上常采用催化剂。目前,最好的催化剂组成为n(Fe2+):n(Fe3+)=0.5,若以FeO、Fe2O3和Fe3O4为原料,则三者的物质的量之比为___________________。
(2)将N2及H2按物质的量之比1:3充入密闭容器中,相等时间内,不同温度下,在催化剂表面反应,N2的转化率与反应温度的关系如图1所示,下列说法正确的是______________。
A.△H<0
B.v(N2)=2v(NH3)时,说明已达平衡
C.该催化剂约在500℃时活性较大
D.若增大压强,N2的转化率一定提高
(3)已知:保持温度、容积不变时,各气体的压强(分压)与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数,p(N2)、p(H2)、p(NH3)分别表示N2、H2、NH3的分压。 写出上述反应的平衡常数表达式:
Kp=____。
(4)合成氨工业中,平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性气体含量(用xi表示)存在一定关系。下列两图是探究γ、xi对合成氨生产影响时所得到的。
根据图2,可得出的结论是:_______。 根据图3,可得出的结论是:________。
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现有如图两个图象,下列反应中与两个图象均符合的是
[     ]
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) △H>0
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在容积为2L的密闭容器中,保持体系内温度800℃不变,将一定量的NO和O2混合发生反应:
2NO+O22NO2,其中NO的物质的量随时间的变化如下表
请回答下列问题:
(1)用O2表示从反应开始至达到平衡(假设30s刚刚达到平衡)时的平均反应速率v(O2)=________,0~10s与10~20s的反应速率之比为____________。
(2)若升高反应体系的温度,使反应重新达到平衡,此时体系中n(NO)=n(NO2),则该反应是___(选填 “吸”或“放”)热反应。
(3)在800℃时,若缩小容器的体积,达新平衡时n(NO) ____(选填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,
NO的转化率___(选填“提高”、“不变”或“降低”)。
(4)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下该NO与氧气反应的热化学方程
式_____________。
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