当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再放入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较

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当把晶体N₂O₄放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N₂O₄

2NO₂平衡后，保持温度不变，再放入N₂O₄晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是 [ ]
A.c(NO₂)
B.c(N₂O₄)
C.

答案

举一反三

氮和硫是参与自然界循环的重要元素，并建立了平衡。如果这种循环平衡遭到破坏，将导致环境灾难，从而危害人类的生存。
(1)在一定温度下，体积恒定的密闭容器中，二氧化氨和二氧化硫会发生如下反应：
NO₂(g)+SO₂(g)

NO(g)+SO₃(g)
①该反应的平衡常数表达式为____________。
②在上述平衡体系中通入少量O₂，NO的浓度________，这是因为通入少量O₂后，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时与原平衡比较，

_______，

________，而c(NO)与c(NO₂)之和
____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)如果将一定量二氧化氮和二氧化硫混合于某2L密闭容器中，在一定温度下反应，10 min时立即将容器内气体的温度冷却到标准状况，得到0.6 g同体。则10 min内NO₂的平均反应速率为____________。
(3)请用上述反应中的某种生成物的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①_____________________；②____________________。

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苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C₆H₅C₂H₅(g)

C₆H₅CH=CH₂(g)+
H₂(g) △H=+125kJ/mol
(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______。随着温度的升高，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C₆H₅C₂H₅的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越____；
结论二：____________。
②加入稀释剂能影响C₆H₅C₂H₅平衡转化率的原因是：__________________。
(3)某些工艺中，在反应的中途加入O₂和特定的催化剂，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡转化率。试解释其原因：____________________。

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如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ 中分别加入
2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)

aZ(g)（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

[ ]
A.物质Z的化学汁量数a=2
B.若Ⅱ中混合气体的平均相对分子质量(M)如图Ⅲ所示，则X、Y两种物质可能均为气态
C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

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氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
(1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N₂和6 molH₂，反应达平衡时放出93 kJ热量，生成NH₃的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式：______________________
(2)现有一支10 mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2 mL。则通入氧气的体积可能为__________________
(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲____（填“>”“=”或“<”）乙。
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。
(4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：
2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a1和
a2。已知T1<T2，则a1____a2。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(5)标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。
A.c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
B.c(NH₄⁺)>c(NO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C.c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)
D.c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=1.5c(NO₃^-)

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某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是

[ ]
A.该反应热化学方程式为A(g)+2B(g)

3C(g)+D(g) △H>0
B.其他条件不变，升高温度，A的转化率增大
C.其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小
D.其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，△H不变

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