苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g) △H=+125kJ/mol(

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苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C₆H₅C₂H₅(g)

C₆H₅CH=CH₂(g)+
H₂(g) △H=+125kJ/mol
(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______。随着温度的升高，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C₆H₅C₂H₅的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越____；
结论二：____________。
②加入稀释剂能影响C₆H₅C₂H₅平衡转化率的原因是：__________________。
(3)某些工艺中，在反应的中途加入O₂和特定的催化剂，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡转化率。试解释其原因：____________________。

答案

(1)

；增大
(2)①高；其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小
②总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，C₆H₅C₂H₅的平衡转化率增大（或：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，浓度商的计算结果小于平衡常数K，故平衡向正反应方向移动，C₆H₅C₂H₅的平衡转化率增大）
(3)O₂将反应生成的H₂消耗掉，减小了H₂的浓度，同时该反应放热使体系升温，两种因素均使平衡向正反应方向移动

举一反三

如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ 中分别加入
2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)

aZ(g)（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

[ ]
A.物质Z的化学汁量数a=2
B.若Ⅱ中混合气体的平均相对分子质量(M)如图Ⅲ所示，则X、Y两种物质可能均为气态
C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

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氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
(1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N₂和6 molH₂，反应达平衡时放出93 kJ热量，生成NH₃的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式：______________________
(2)现有一支10 mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2 mL。则通入氧气的体积可能为__________________
(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲____（填“>”“=”或“<”）乙。
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。
(4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：
2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a1和
a2。已知T1<T2，则a1____a2。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(5)标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。
A.c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
B.c(NH₄⁺)>c(NO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C.c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)
D.c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=1.5c(NO₃^-)

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某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是

[ ]
A.该反应热化学方程式为A(g)+2B(g)

3C(g)+D(g) △H>0
B.其他条件不变，升高温度，A的转化率增大
C.其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小
D.其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，△H不变

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脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为______________________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式为________________________(忽略氧的氧化还原)；该方法的优点是________________________________。
(3)一定温度下，1 mol NH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p_氨气×p_硫化氢＝aPa²，则容器中的总压为________Pa；
②下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

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用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是[ ]
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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