用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是[
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用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是[
题型:专项题
难度:
来源:
用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)
2CO
2
(g)+N
2
(g),已知该反应速率极慢,570 K时平衡常数为1×10
59
。下列说法正确的是
[ ]
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D.570 K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义
答案
C
举一反三
在恒温条件下,将一定量NO
2
和N
2
O
4
的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示 下列说法正确的是
[ ]
A.图中的两条曲线中,Y是表示NO
2
浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内,用v(NO
2
)表示的化学反应速率为0. 06 mol/(L·min)
C.在25 min时,反应改变的条件是增大了NO
2
的浓度
D.a、b、c、d四个点中,有a、b、d点的化学反应处于平衡状态
题型:专项题
难度:
|
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A、B两相同容器内均进行如下反应CO(g)+H
2
(g)
CO
2
(g)+H
2
(g) △H=-43 kJ/mol下列有关说法正确的是
[ ]
A.由图象可知,B容器内反应速率较快
B.前2 min内,A容器中v(CO)=1.5 mol·L
-1
·min
-1
C.若容器体积为10L,则3min内,B容器中反应放出热量43 kJ
D.将A、B容器体积均压缩至原来的一半,则两容器内平衡均向右移动
题型:专项题
难度:
|
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一定温度下测得在2L的容器中,M、N、P三种气体物质的量的变化如图所示,则有关该反应的说法正确的是
[ ]
A.该温度下的平衡常数为3.75
B.若升高温度,测得M的转化率增大,则该反应的正反应为吸热反应
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.若测得该反应在一段时间内压强不变,说明反应达到平衡
题型:专项题
难度:
|
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80℃时,将0.40 mol的N
2
O
4
气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N
2
O
4
2NO
2
△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据
(1)计算20~40s内用N
2
O
4
表示的平均反应速率为____mol·L
-1
·s
-1
。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____。
(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)____。
A.增大N
2
O
4
的起始浓度
B.向混合气体中通入NO
2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(4)如图是80℃时容器中N
2
O
4
物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N
2
O
4
物质的量的变化曲线。
题型:专项题
难度:
|
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对已达平衡的反应:CO
2
(g)
CO
2
(aq) △H=-19. 75 kJ/mol,若减小二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是
[ ]
A.升温增压
B.降温减压
C.升温减压
D.降温增压
题型:专项题
难度:
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