A、B两相同容器内均进行如下反应CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2(g) △H=-43 kJ/mol下列有关说法正确的是[ ]A.由图象可知,B容
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A、B两相同容器内均进行如下反应CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2(g) △H=-43 kJ/mol下列有关说法正确的是[ ]A.由图象可知,B容
题型:专项题
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A、B两相同容器内均进行如下反应CO(g)+H
2
(g)
CO
2
(g)+H
2
(g) △H=-43 kJ/mol下列有关说法正确的是
[ ]
A.由图象可知,B容器内反应速率较快
B.前2 min内,A容器中v(CO)=1.5 mol·L
-1
·min
-1
C.若容器体积为10L,则3min内,B容器中反应放出热量43 kJ
D.将A、B容器体积均压缩至原来的一半,则两容器内平衡均向右移动
答案
举一反三
一定温度下测得在2L的容器中,M、N、P三种气体物质的量的变化如图所示,则有关该反应的说法正确的是
[ ]
A.该温度下的平衡常数为3.75
B.若升高温度,测得M的转化率增大,则该反应的正反应为吸热反应
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.若测得该反应在一段时间内压强不变,说明反应达到平衡
题型:专项题
难度:
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80℃时,将0.40 mol的N
2
O
4
气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N
2
O
4
2NO
2
△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据
(1)计算20~40s内用N
2
O
4
表示的平均反应速率为____mol·L
-1
·s
-1
。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____。
(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)____。
A.增大N
2
O
4
的起始浓度
B.向混合气体中通入NO
2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(4)如图是80℃时容器中N
2
O
4
物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N
2
O
4
物质的量的变化曲线。
题型:专项题
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对已达平衡的反应:CO
2
(g)
CO
2
(aq) △H=-19. 75 kJ/mol,若减小二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是
[ ]
A.升温增压
B.降温减压
C.升温减压
D.降温增压
题型:专项题
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往一体积不变的密闭容器中充入H
2
和I
2
,发生反应H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g) △H<0,当达到平衡后,t0若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大(如图所示),下列说法正确的是
[ ]
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变
B.平衡不移动,混合气体密度不变
C.H
2
转化率增大,HI平衡浓度减小
D.t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度
题型:专项题
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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A
2
(g)+3B
2
(g)
2AB
3
(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),据此可得出的判断结论不正确的是
[ ]
A.达到平衡时A
2
的转化率大小为:b>a
B.a、b、c三点的平衡常数相同
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比一定是1:1
题型:专项题
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