在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)。（1）欲使A与B的转化率等于m：n，则起始加入A、B的物质的量之比为________

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在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)。
（1）欲使A与B的转化率等于m：n，则起始加入A、B的物质的量之比为__________；
（2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图所示，则：m+n______p（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的△H________0（“＞”、“＜”或“＝”）。

答案

（1）1：1
（2）＜；＞

举一反三

氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
______SiO₂＋______C＋______N₂

______Si₃N₄＋______CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K=_______________________；
(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热△H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v (CO)=18mol/(L·min)，则N₂消耗速率为v (N₂) =__________mol/(L·min)。

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工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂7%，O₂ 11%，N₂ 82%)

(1)已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________； (2)在400 ℃～500 ℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_____________________________；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？_______(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；
(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用_________吸收SO₃；
(5)已知：2SO₂(g)＋O₂(g) = 2SO₃(g)；△H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃的质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

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如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

[ ]
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

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已知：C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)；△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是[ ]

A．升高温度和减小压强
B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强
D．升高温度和增大压强

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一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)

2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将
4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

[ ]
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)。 （1）欲使A与B的转化率等于m：n，则起始加入A、B的物质的量之比为________