如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是[ ]A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡

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如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

[ ]
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

答案

举一反三

已知：C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)；△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是[ ]

A．升高温度和减小压强
B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强
D．升高温度和增大压强

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一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)

2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将
4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

[ ]
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________，升高温度，K值_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝_________。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
_________
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_____________________(用化学方程式表示)。

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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

[ ]
A．根据甲图可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)的 △H>0
B．甲图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，Ⅱ的压强大
C．乙图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．乙图可表示H₂SO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至过量过程中溶液导电性的变化

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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+
H₂O(g)，该反应的能量变化如图所示

(1)上述反应平衡常数K的表达式为____，温度降低，平衡常数K____（填“增大”“不变”或“减小”）。
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=__________

(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是__________ （填写序号字母）；
a．n(CO₂)：n(H₂)：n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：3：1：1
b．容器内压强保持不变
c．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3:1
d．容器内的密度保持不变
(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______ （填写序号字母）。
a．及时分离出CH₃OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO₂和3mol H₂
d．选择高效的催化剂

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