由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：C
题型：山东省模拟题难度：来源：
CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=__________
a．n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1
b．容器内压强保持不变
c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1
d．容器内的密度保持不变
(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______ （填写序号字母）。
a．及时分离出CH3OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3mol H2
d．选择高效的催化剂
答案
（或
）；增大(2)0. 15 mol·L-1·min-1
(3)bc
(4)c
举一反三
| 陈述I（原因） | 陈述Ⅱ（结果） | |
| A. | N2+3H2 2NH3是放热反应 | 工业合成氨的反应在高温下进行 |
| B. | 钠原子核外电子数比铝少 | 钠的金属性比铝强 |
| C. | 碳可置换出二氧化硅中的硅 | 碳的非金属性比硅强 |
| D. | SO2具有还原性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl2(g)  CO(g)+Cl2(g) △H <0。下列有关说法正确的是 | ||
| [ ] | ||
| A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 | ||
| 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题 (1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为： 3H2(g)+3CO(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g) △H= -246. 4 kJ/mol 它可以分为两步，反应分别如下 ①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2(g) △H1=-205.1kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=___________ (2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是__________（填字母代号）。 a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓 (3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）(填“>”“<”或 “=”)，理由是_______________________ ②平衡时n(CH3OCH3)=____________，平衡时CO的转化率=____________ | ||
已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是 | ||
| [ ] | ||
| A．反应放出的热量一定相同 B．此时体系的压强一定相同 C．反应物的转化率可能相同 D．此时HI的浓度一定相同 |
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是