对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是[ ]A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度
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对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是[ ]A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度
题型:江西省模拟题
难度:
来源:
对于反应2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)能增大正反应速率的措施是
[ ]
A.通入大量O
2
B.增大容器容积
C.移去部分SO
3
D.降低体系温度
答案
举一反三
已知:H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g) △H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H
2
和I
2
各0.1 mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是
[ ]
A.反应放出的热量一定相同
B.此时体系的压强一定相同
C.反应物的转化率可能相同
D.此时HI的浓度一定相同
题型:山西省模拟题
难度:
|
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下列各表述与示意图不一致的是
[ ]
A.甲图表示一个可逆反应达到平衡状态后义可能使用了催化剂
B.乙图中曲线表示反应2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g) △H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.对反应aA(g)+bB(g)
cC(g)来说,丙图x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行
D.丁图中a、b曲线分别表示反应CH
2
=CH
2
(g)→CH
3
CH
3
(g) △H<0,使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
题型:山西省模拟题
难度:
|
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如图,a曲线是198℃、101 kPa时N
2
与H
2
反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是
[ ]
A. 该反应的热化学方程式为N
2
+3H
2
2NH
3
△H=-92 kJ/mol
B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂,该反应的反应热改变
D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下,通入1 mol N
2
和3 mol H
2
反应后放出的热量为Q1kJ,若通入 2 molN
2
和6mol H
2
反应后放出的热量为Q2 kJ,则 184>Q2>2Q1
题型:山西省模拟题
难度:
|
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已知NO
2
和N
2
O
4
可以相互转化:2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO
2
和N
2
O
4
的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
[ ]
A. a、b、c、d 四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B. 前10 min内用v(NO
2
)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C. 25 min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D. 图中的两条曲线中,X是表示N
2
O
4
的浓度随时间变化的曲线
题型:山西省模拟题
难度:
|
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如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2 molA和l mol B,乙中充入2mol C和1 mol He,此时K停在0处。在一定条件下发生反应:2A(g)+ B(g)
2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是
[ ]
A. 达到平衡时,隔板K最终停留在刻度0与-2之间
B. 若达到平衡时,隔板K最终停留在刻度-1处,则乙中C的转化率小于50%
C. 若达到平衡时,隔板K最终停留在靠近刻度-2处,则乙中F最终停留刻度大于4
D. 若图I中x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A 的物质的量
题型:江苏模拟题
难度:
|
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