如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和l mol B，乙中充入2mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下

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如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和l mol B，乙中充入2mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+ B(g)

2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是

[ ]
A. 达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间
B. 若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-1处，则乙中C的转化率小于50%
C. 若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4
D. 若图I中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A 的物质的量

答案

举一反三

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ（恒容）和Ⅱ （恒压）中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是

[ ]
A. 该反应的化学方程式：3X+2Y

3Z
B. 若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0
C. 若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D. 达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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向体积周定的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 molO₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=-196kJ/mol，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO₃。则下列说法正确的是[ ]
A. 充入2 mol SO₃后，SO₂的物质的量增大
B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO₃达到新平衡时，容器内的压强为1.4p
D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

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工业生产中产生的含SO₂废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程

(1)生产中常在装置I里加入SiO₂，其主要作用：①生产水泥；②还可___________________。
(2)装置Ⅱ中，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是__________。
A．加入V₂O₅作催化剂
B．采用过量SO₂C．低温
D．通入过量空气
(3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)。已知：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H =-566 kJ/mol
2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H =+484 kJ/mol
CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192.9 kJ/mol
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式________________________；若将生成的CH₃OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为___________。
(4)已知25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5，在0.100 L 0.200 mol/L CaCl₂溶液中加入2. 72 g CaSO₄粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO₄^2-物质的量浓度为_______mol/L。

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反应2A(g)

2B(g)+C(g) △H>0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是[ ]
A. 降温
B. 加催化剂
C. 升温
D. 加压

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已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是[ ]
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A. ①②
B. ②⑤
C. ③⑤
D. ④⑥

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