工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等,以下是工业利用硫酸钙的部分流程(1)生产中常在
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工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等,以下是工业利用硫酸钙的部分流程 |
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(1)生产中常在装置I里加入SiO2,其主要作用:①生产水泥;②还可___________________。 (2)装置Ⅱ中,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是__________。 A.加入V2O5作催化剂 B.采用过量SO2 C.低温 D.通入过量空气 (3)装置Ⅲ中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =+484 kJ/mol CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol 试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式________________________;若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池,则燃料电池的负极反应式为___________。 (4)已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5,在0.100 L 0.200 mol/L CaCl2溶液中加入2. 72 g CaSO4粉末充分搅拌后,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中SO42-物质的量浓度为_______mol/L。 |
答案
(1)降低反应所需温度或降低能耗 (2)D (3)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1 kJ/mol;CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O (4)3. 55×10-4 |
举一反三
反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0,达平衡时,要使c(A)增大、v(正)增大,应采取的措施是 |
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A. 降温 B. 加催化剂 C. 升温 D. 加压 |
已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 |
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①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥ |
一定温度下,在2L的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0 |
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(1)用SO2表示0~4 min内该反应的平均速率为__________。 (2)若升高温度,则SO2的反应速率_________(填“变大”“变小”或“不变”),平衡常数K值 ______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)下列有关该反应的说法正确的是_________(填序号)。 A.反应在第4分钟时已达平衡状态 B.保持容器体积不变,当混合气体的密度不变时,说明反应已达平衡状态 C.达平衡后,缩小容器的体积,正反应速率变大,逆反应速率变小 D.通入过量O2,SO2的转化率将增大 |
一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 |
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A. 平衡常数K(300℃)<K(500℃) B. 300℃,当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡 C. 在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,氢气的浓度减小 D. 500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 |
(1)某温度下体积为100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应),测得各物质浓度(mol/L)的变化如表:根据表中数据计算0~2h 内N2的平均反应速率为__________。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式:______________。 |
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(2)反应在4-5h之间,平衡向正方向移动,可能的原因是_________。(选填A~ F,下同)表中5-6h之间数值发生变化,可能的原因是________。 A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压 D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度 (3)将NH3通入到0.04 mol/L的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为_______[已知常温下,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38] |
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