一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0(1)用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为_____

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一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0

(1)用SO₂表示0～4 min内该反应的平均速率为__________。
(2)若升高温度，则SO₂的反应速率_________（填“变大”“变小”或“不变”），平衡常数K值
______（填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)下列有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。
A．反应在第4分钟时已达平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小
D．通入过量O₂，SO₂的转化率将增大

答案

(1)0. 025 mol/(L·min)
(2)变大；变小
(3)AD

举一反三

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

[ ]
A. 平衡常数K(300℃)<K(500℃)
B. 300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
C. 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小
D. 500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

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(1)某温度下体积为100 L的氨合成塔中（已知合成氨的反应为放热反应），测得各物质浓度(mol/L)的变化如表：根据表中数据计算0～2h 内N₂的平均反应速率为__________。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：______________。

(2)反应在4-5h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是_________。（选填A～ F，下同）表中5-6h之间数值发生变化，可能的原因是________。
A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压 D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度
(3)将NH₃通入到0.04 mol/L的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为_______[已知常温下，Fe(OH)₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38]

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在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)，已知将2molX和1 molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为p mol。下列说法中正确的是

[ ]
A. 若把2 mol X和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图甲所示），则该反应的正反应是吸热反应
B. 若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变
C. 反应达到平衡后，再将2 molX和1mol Y充入该容器中，则反应速率v与时间t的关系图如图乙所示
D. 若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为pmol 则W的起始物质的量n(W)应满足的条件是

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当把晶体N₂O₄放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N₂O₄

2NO₂平衡后，保持温度不变，再放入N₂O₄晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是 [ ]
A.c(NO₂)
B.c(N₂O₄)
C.

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氮和硫是参与自然界循环的重要元素，并建立了平衡。如果这种循环平衡遭到破坏，将导致环境灾难，从而危害人类的生存。
(1)在一定温度下，体积恒定的密闭容器中，二氧化氨和二氧化硫会发生如下反应：
NO₂(g)+SO₂(g)

NO(g)+SO₃(g)
①该反应的平衡常数表达式为____________。
②在上述平衡体系中通入少量O₂，NO的浓度________，这是因为通入少量O₂后，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时与原平衡比较，

_______，

________，而c(NO)与c(NO₂)之和
____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)如果将一定量二氧化氮和二氧化硫混合于某2L密闭容器中，在一定温度下反应，10 min时立即将容器内气体的温度冷却到标准状况，得到0.6 g同体。则10 min内NO₂的平均反应速率为____________。
(3)请用上述反应中的某种生成物的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①_____________________；②____________________。

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