反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0,达平衡时,要使c(A)增大、v(正)增大,应采取的措施是[     ]A. 降温 B. 加催化剂C. 升温

反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0,达平衡时,要使c(A)增大、v(正)增大,应采取的措施是[     ]A. 降温 B. 加催化剂C. 升温

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反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0,达平衡时,要使c(A)增大、v(正)增大,应采取的措施是[     ]
A. 降温
B. 加催化剂
C. 升温
D. 加压
答案
举一反三
已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是[     ]
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A. ①②
B. ②⑤
C. ③⑤
D. ④⑥
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一定温度下,在2L的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
(1)用SO2表示0~4 min内该反应的平均速率为__________。
(2)若升高温度,则SO2的反应速率_________(填“变大”“变小”或“不变”),平衡常数K值
______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)下列有关该反应的说法正确的是_________(填序号)。
A.反应在第4分钟时已达平衡状态
B.保持容器体积不变,当混合气体的密度不变时,说明反应已达平衡状态
C.达平衡后,缩小容器的体积,正反应速率变大,逆反应速率变小
D.通入过量O2,SO2的转化率将增大
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一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是
[     ]
A. 平衡常数K(300℃)<K(500℃)
B. 300℃,当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
C. 在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,氢气的浓度减小
D. 500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率
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(1)某温度下体积为100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应),测得各物质浓度(mol/L)的变化如表:根据表中数据计算0~2h 内N2的平均反应速率为__________。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式:______________。
(2)反应在4-5h之间,平衡向正方向移动,可能的原因是_________。(选填A~ F,下同)表中5-6h之间数值发生变化,可能的原因是________。
A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压 D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度
(3)将NH3通入到0.04 mol/L的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为_______[已知常温下,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38]
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在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),已知将2molX和1 molY充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,Z的物质的量为p mol。下列说法中正确的是
[     ]
A. 若把2 mol X和1molY充入该容器时,处于状态I,达到平衡时处于状态Ⅱ(如图甲所示),则该反应的正反应是吸热反应
B. 若降低原平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变
C. 反应达到平衡后,再将2 molX和1mol Y充入该容器中,则反应速率v与时 间t的关系图如图乙所示
D. 若维持该题条件不变,仅从生成物开始配比,要求达到平衡时,Z的物质的量仍为pmol 则W的起始物质的量n(W)应满足的条件是
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