反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是[ ]A. 降温 B. 加催化剂C. 升温

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反应2A(g)

2B(g)+C(g) △H>0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是[ ]
A. 降温
B. 加催化剂
C. 升温
D. 加压

答案

举一反三

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是[ ]
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A. ①②
B. ②⑤
C. ③⑤
D. ④⑥

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一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0

(1)用SO₂表示0～4 min内该反应的平均速率为__________。
(2)若升高温度，则SO₂的反应速率_________（填“变大”“变小”或“不变”），平衡常数K值
______（填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)下列有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。
A．反应在第4分钟时已达平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小
D．通入过量O₂，SO₂的转化率将增大

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

[ ]
A. 平衡常数K(300℃)<K(500℃)
B. 300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
C. 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小
D. 500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

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(1)某温度下体积为100 L的氨合成塔中（已知合成氨的反应为放热反应），测得各物质浓度(mol/L)的变化如表：根据表中数据计算0～2h 内N₂的平均反应速率为__________。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：______________。

(2)反应在4-5h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是_________。（选填A～ F，下同）表中5-6h之间数值发生变化，可能的原因是________。
A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压 D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度
(3)将NH₃通入到0.04 mol/L的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为_______[已知常温下，Fe(OH)₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38]

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在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)，已知将2molX和1 molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为p mol。下列说法中正确的是

[ ]
A. 若把2 mol X和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图甲所示），则该反应的正反应是吸热反应
B. 若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变
C. 反应达到平衡后，再将2 molX和1mol Y充入该容器中，则反应速率v与时间t的关系图如图乙所示
D. 若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为pmol 则W的起始物质的量n(W)应满足的条件是

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