已知：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温

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已知：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) △H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是[ ]
A．反应放出的热量一定相同
B．此时体系的压强一定相同
C．反应物的转化率可能相同
D．此时HI的浓度一定相同

答案

举一反三

下列各表述与示意图不一致的是

[ ]
A．甲图表示一个可逆反应达到平衡状态后义可能使用了催化剂
B．乙图中曲线表示反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．对反应aA(g)+bB(g)

cC(g)来说，丙图x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行
D．丁图中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂(g)→CH₃CH₃(g) △H<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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如图，a曲线是198℃、101 kPa时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

[ ]
A. 该反应的热化学方程式为N₂+3H₂

2NH₃△H=-92 kJ/mol
B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该反应的反应热改变
D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 molN₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184>Q2>2Q1

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

[ ]
A. a、b、c、d 四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B. 前10 min内用v(NO₂)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C. 25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D. 图中的两条曲线中，X是表示N₂O₄的浓度随时间变化的曲线

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如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和l mol B，乙中充入2mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+ B(g)

2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是

[ ]
A. 达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间
B. 若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-1处，则乙中C的转化率小于50%
C. 若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4
D. 若图I中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A 的物质的量

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在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ（恒容）和Ⅱ （恒压）中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是

[ ]
A. 该反应的化学方程式：3X+2Y

3Z
B. 若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0
C. 若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D. 达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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