关于下列各图的叙述，正确的是[ ]A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol-l B．乙表示恒温恒容条件下发生

题型：北京模拟题难度：来源：

关于下列各图的叙述，正确的是

[ ]
A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483．6kJ·mol^-lB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂

N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

答案

举一反三

硫酸工业中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H<0
（1）写出该反应的平衡常数表达式_______，升高温度平衡常数_______（填“不变”、“增大”、“减小”）。
（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向_______方向移动；若只升高温度，平衡向_______方向移动。
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是______________；还需加入催化剂，目的是______________；不在高温下进行该反应的理由是______________。

题型：江苏模拟题难度：| 查看答案

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应

在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

[ ]
A．平衡时B的转化率为60%
B．若再通入B，正逆反应速率均增大
C．在容器中加入少量A，则B的转化率增大
D．若保持压强一定，当温度升高时，图中

题型：0114 模拟题难度：| 查看答案

研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度的有_______（填字母）；
a.减少化石燃料的使用，开发新能源
b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH₃OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H₂生产甲醇的化学方程式____________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知

。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_____________________；
（3）硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成2SO₃：

，平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①

的△H_______0（填“>”或“<”）；
②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1________K2；若反应进行到状态D时，
K1_______K2（填“>”、“<”或“=”）

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0。下列分析正确的是[ ]
A．平衡后加入N₂，该反应的△H增大
B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH₃，达到新平衡时，NH₃的百分含量变大
D．若反应前充入的N₂与H₂物质的量相等，达平衡时N₂的转化率比H₂的高

题型：0127 模拟题难度：| 查看答案

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂(g)十Q(Q＞0) CO和H₂O浓度变化如下图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝______
mol/(L·min)

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min-4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

题型：上海高考真题难度：| 查看答案