已知A为常见的金属单质,根据图示的关系,回答下列问题.(1)确定A、B、C、D的化学式,A为______,B为______,C为______,D为______,
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已知A为常见的金属单质,根据图示的关系,回答下列问题. (1)确定A、B、C、D的化学式,A为______,B为______,C为______,D为______, (2)在上述①~⑧的反应中属于非氧化还原反应的有______. (3)写出下列反应的化学(或离子)方程式: D→C(写离子方程式)______; E→F(写化学方程式)______. |
答案
B是黑色晶体,应为Fe3O4,它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3,红褐色固体F为Fe(OH)3,则E为Fe(OH)2,C为FeCl2,D为FeCl3,所以A为Fe, (1)由以上分析可知A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,故答案为:Fe;Fe3O4;FeCl2;FeCl3; (2)在上述①~⑧的反应中①、②、⑧有单质参加反应,肯定为氧化还原反应,④、⑤为FeCl2和FeCl3之间的转化,化合价发生变化,为氧化还原反应,③、⑥、⑦没有化合价发生变化,不是氧化还原反应, 故答案为:③、⑥、⑦; (3)D→C转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2,反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+, E→F为Fe(OH)2与氧气反应生成,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3, 故答案为:2Fe3++Fe═3Fe2+;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3. |
举一反三
在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为______. |
有一未完成的离子方程式为( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O,据此判断,X元素的最高化合价为( ) |
下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B.2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2 | C.NaH+H2O=NaOH+H2↑ | D.ICl+H2O=HCl+HIO (ICl中Cl为-1价) |
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下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A.CO2+H2O=H2CO3 | B.2F2+2H2O=4HF+O2 | C.Cl2+H2O=HCl+HClO | D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
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在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应.Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式.下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生. (1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:______. (2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液,得还原产物Mn2+(无色),反应的离子方程式为______;判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______(用离子符号表示). (3)某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数:称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中,充分反应后,用酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗0.100 0mol•L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL. ①滴定时,滴定终点的颜色为______. ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为______. ③下列情况使测定结果一定偏高的是______. A.开始和终点都是仰视读数 B.没有用待装液润洗滴定管 C.称量时,砝码与样品放反了 D.样品中含有较强还原性杂质 E.高锰酸钾溶液中含有N F.用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶. |
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