下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．新制氯水的氧化性强于久置氯水B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该

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下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）

A．新制氯水的氧化性强于久置氯水

B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子

C．用NaOH除去混在Cl₂中的HCl气体

D．用水和Al₂O₃混合制取Al(OH)₃

答案

解析

正确答案：A
A．正确，新制氯水的氧化性强于久置氯水，Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO 2HClO=2HCl＋O₂↑次氯酸不断分解，促使第一个反应平衡不断向正向移动，最后变成盐酸，氧化性由强变弱
B．不正确，某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，不说明该溶液中有钙离子，也有可能是Ba²^＋等；
C．不正确，用NaOH除去混在Cl₂中的HCl气体，Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO
D．不正确，水和Al₂O₃不反应。

举一反三

实验室常用下列三个反应制备Cl₂：①MnO₂与浓盐酸反应制备氯气；②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O； ③KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O如果分别用上述方法制得等量的Cl₂，下列说法中正确的是 ( )

A．参加反应的HCl的物质的量相等

B．转移电子的总数相等

C．消耗氧化剂的物质的量相等

D．被氧化的氯离子数不相等

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将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g

B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol

C．氧化性ClO^－＜ClO

D．ClO的生成是由于温度升高引起的

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向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－，2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂。则下列有关说法中，不正确的是(　　)

A．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol

B．线段BD表示Fe³^＋物质的量的变化

C．当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中：n(Fe²^＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

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某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl^－的存在，最好选用下列物质中的

A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液

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量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为

A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

D．液体分层，下层为水层，黄色

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下列实验设计能完成或实验结论合理的是 （ ）A．新制氯水的氧化性强于久置氯水B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该