下列实验设计能完成或实验结论合理的是         (   )A.新制氯水的氧化性强于久置氯水B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该

下列实验设计能完成或实验结论合理的是         (   )A.新制氯水的氧化性强于久置氯水B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该

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下列实验设计能完成或实验结论合理的是         (   )
A.新制氯水的氧化性强于久置氯水
B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该溶液中有钙离子
C.用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体
D.用水和Al2O3混合制取Al(OH)3

答案
A
解析

正确答案:A
A.正确,新制氯水的氧化性强于久置氯水,Cl2+H2OHCl+HClO  2HClO=2HCl+O2↑次氯酸不断分解,促使第一个反应平衡不断向正向移动,最后变成盐酸,氧化性由强变弱
B.不正确,某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,不说明该溶液中有钙离子,也有可能是Ba2 等;
C.不正确,用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
D.不正确,水和Al2O3不反应。
举一反三
实验室常用下列三个反应制备Cl2:①MnO与浓盐酸反应制备氯气;②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2­+8H2O; ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2­+3H2O如果分别用上述方法制得等量的Cl2,下列说法中正确的是                          (     )
A.参加反应的HCl的物质的量相等
B.转移电子的总数相等
C.消耗氧化剂的物质的量相等
D.被氧化的氯离子数不相等

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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是(  )
A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g
B.反应中转移电子的物质的量是0.09 mol
C.氧化性ClO<ClO
D.ClO的生成是由于温度升高引起的

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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知:2Fe2+Br2===2Fe3+2Br,2Fe3+2I===2Fe2+I2。则下列有关说法中,不正确的是(  )
A.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
B.线段BD表示Fe3物质的量的变化
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+I2+4Cl
D.原溶液中:n(Fe2)∶n(I)∶n(Br)=2∶1∶3

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某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl的存在,最好选用下列物质中的                                                          
A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

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量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4mL四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为
A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色
B.液体分层,上层为水层,紫色
C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色
D.液体分层,下层为水层,黄色

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