下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2C．NaH+H2O=NaO
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下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | | B．2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2 | | C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ | | D．ICl+H2O=HCl+HIO （ICl中Cl为-1价） |
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答案
A．该反应中，钠、氢元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故A错误；
B．Na2O2+H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，所以该反应属于氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中，氢元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不属于氧化还原反应，故D正确；
故选D． |
举一反三
下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）| A．CO2+H2O=H2CO3 | B．2F2+2H2O=4HF+O2 | | C．Cl2+H2O=HCl+HClO | D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
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在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为______；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______（用离子符号表示）．
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为______．
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为______．
③下列情况使测定结果一定偏高的是______．
A．开始和终点都是仰视读数
B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了
D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N
F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶． |
下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是（ ）
| X | Y | Z | | A | 钠元素 | 主族元素 | 短周期元素 | | B | 氢氧化铁 | 胶体 | 分散系 | | C | 电解质 | 化合物 | 纯净物 | | D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 放热反应 | 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命***手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）| A．还原剂 | B．氧化剂 | | C．既是氧化剂又是还原剂 | D．以上均不是 |
| 已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（ ）| A．氧化产物为Cl2 | | B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | | C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移 | | D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移 |
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