各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 [ ]A.B.C.D.

题型：重庆市高考真题难度：来源：

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 [ ]
A.

答案

举一反三

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H₂(g)

CH₃OH(g) ;△H
(1)能判断反应达到平衡状态的是____（填字母）。
A．生成CH₃OH与消耗H₂的速率比为1：2
B．容器内气体密度保持不变
C．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
D．容器内各种成分的浓度保持不变
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断△H____（填“>”“<”或“=”）0；
②某温度下，将2 mol CO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =0.2
mol/L，则CO的转化率为____，此时的温度为____
(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是___。
a．升温 b．降温 c．压缩体积加压 d．充入惰性气体加压 e．充入CH₃OH加压
f．按n(CO): n(H₂)<1：3的比例充入气体加压
g．按n(CO):n(H₂)>1：3的比例充入气体加压
h．分离出甲醇
(4)300℃一定压强下，5 mol CO与足量的H₂在催化剂作用下恰好完全反应时放出454 kJ的热量。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

下列说法正确的是____。
A．2c1>c3 B．a+b<90. 8 C．2P2<p3 D．α1+α3<1

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已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=-196.6kJ/mol，现向温度、容积均相同的两个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表

则下列关系正确的是 [ ]
A.c2> 2c1
B.φ1<φ2
C.α1+α2=1
D.v1=v2

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光气(COCl₂)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。以CO和Cl₂为原料合成光气的反应为CO(g)+Cl₂(g)

COCl₂(g)。某小组同学将不同量的CO和Cl₂分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到如下数据：

试回答下列问题：
(1)对容器I中的反应，能判断反应达到平衡状态的是_______（填字母）。
A．v_正(CO)=v_逆(COCl₂)
B．三种物质的浓度之比为1:1:1
C．容器内气体密度保持不变
D．容器内压强保持不变
(2)容器Ⅱ中，从开始至达到平衡时，v(Cl₂)=________。
(3)该反应的逆反应为____（填“吸热”或 “放热”）反应。
(4)其他条件不变，若在t1时刻，将容器Ⅱ的体积增大一倍，请在下图中画出重新达到平衡过程中c(CO)、c(COCl₂)的变化曲线（只需画出浓度的变化趋势，无需标出平衡时的具体数值）。

(5)一定体积下，向某恒容密闭容器中充入3 mol CO和3 mol Cl₂，发生上述反应，达到平衡后只改变某一条件，平衡体系发生如下变化，请在表中填写改变的条件。

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：

[ ]
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。已知
①2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(1); △H1=-1214.6 kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g); △H2=-566 kJ/mol
则反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)的△H=_______________。
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：____________________
(3)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中，以v(H₂)表示的平均反应速率为____________；
②该反应的正反应为_______（填“吸”或“放”）热反应；
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是
_____________（用含a、b的数学式表示）。

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