工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ;△H(1)能判断反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A.生成
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工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ;△H (1)能判断反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A.生成CH3OH与消耗H2的速率比为1:2 B.容器内气体密度保持不变 C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变 D.容器内各种成分的浓度保持不变 (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 |
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①由表中数据判断△H____(填“>”“<”或“=”)0; ②某温度下,将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO) =0.2 mol/L,则CO的转化率为____,此时的温度为____ (3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是___。 a.升温 b.降温 c.压缩体积加压 d.充入惰性气体加压 e.充入CH3OH加压 f.按n(CO): n(H2)<1:3的比例充入气体加压 g.按n(CO):n(H2)>1:3的比例充入气体加压 h.分离出甲醇 (4)300℃一定压强下,5 mol CO与足量的H2在催化剂作用下恰好完全反应时放出454 kJ的热量。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下 |
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下列说法正确的是____。 A.2c1>c3 B.a+b<90. 8 C.2P2<p3 D.α1+α3<1 |
答案
(1)CD (2)①<;②80%;250℃ (3)bfh (4)D |
举一反三
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol,现向温度、容积均相同的两个密闭容器中按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下表 |
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则下列关系正确的是 |
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A.c2> 2c1 B.φ1<φ2 C.α1+α2=1 D.v1=v2 |
光气(COCl2)是一种重要的有机中间体,在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。以CO和Cl2为原料合成光气的反应为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。某小组同学将不同量的CO和Cl2分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应,得到如下数据: |
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试回答下列问题: (1)对容器I中的反应,能判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.v正(CO)=v逆(COCl2) B.三种物质的浓度之比为1:1:1 C.容器内气体密度保持不变 D.容器内压强保持不变 (2)容器Ⅱ中,从开始至达到平衡时,v(Cl2)=________。 (3)该反应的逆反应为____(填“吸热”或 “放热”)反应。 (4)其他条件不变,若在t1时刻,将容器Ⅱ的体积增大一倍,请在下图中画出重新达到平衡过程中c(CO)、c(COCl2)的变化曲线(只需画出浓度的变化趋势,无需标出平衡时的具体数值)。 |
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(5)一定体积下,向某恒容密闭容器中充入3 mol CO和3 mol Cl2,发生上述反应,达到平衡后只改变某一条件,平衡体系发生如下变化,请在表中填写改变的条件。 |
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 下列说法错误的是: |
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A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。 (1)甲烷燃烧时放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活。已知 ①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1); △H1=-1214.6 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2=-566 kJ/mol 则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的△H=_______________。 (2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是:____________________ (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: |
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①实验1中,以v(H2)表示的平均反应速率为____________; ②该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应; ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等),则a、b应满足的关系是 _____________(用含a、b的数学式表示)。 |
温度为T0时,在恒容的密闭容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图(b) 所示。下列叙述中正确的是 |
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A.该反应的正反应是放热反应 B.若在第6min时升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 C.图(a)中反应达到平衡时,Y时转化率为37.5% D.反应中某时刻各物质的正反应速率关系为:2v(X)= 2v(Y)=v(Z) |
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