氮的单质有N2、N4(标准状况下是气体)、N30等,NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.N2、N4、N30是同分异构体B.相同质量的N2、N4、N30含
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氮的单质有N2、N4(标准状况下是气体)、N30等,NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.N2、N4、N30是同分异构体 | B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同 | C.N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键 | D.2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA |
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答案
C |
解析
分子式相同,结构不同的化合物是同分异构体,A不正确,应该是同素异形体;B中单质的摩尔质量不同,所以物质的量的不同,则分子数不同;D中状态不一定是标准状况下,不正确;氮元素是非金属元素,氮和氮之间形成的化学键是非极性键,C正确,答案选C。 |
举一反三
下列说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm~100 nm之间 | B.NH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能 | C.金属阳离子只存在于离子晶体中 | D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
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根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是( )A.溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 | B.溴、碘是单质,CCl4是化合物 | C.Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水为极性分子 | D.以上说法都不对 |
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若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )A.若n=2,则分子的立体构型为V形 | B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形 | C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 | D.以上说法都不正确 |
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下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) ①BF3 ②CH2===CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 |
下列说法中正确的是( )A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 | B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ | C.NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构 | D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 |
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