在CO、CO2混合气体中,氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,气体再全部通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量是A.
题型:不详难度:来源:
在CO、CO2混合气体中,氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,气体再全部通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量是 |
答案
C |
解析
试题解析:正常思路是根据化学方程式进行计算,但对于该题计算太麻烦。本题可这样考虑:混合气体中只有氧和碳元素,所以除了氧元素就是碳元素,所以混合气体中碳元素占的质量分数是36%,所以5g混合气体中碳元素的质量为5×36%=1.8克。这些碳元素最后全部转化到碳酸钙中的碳元素,因为碳酸钙中碳的质量分数是12%,所以碳酸钙的m=1.8/12%=15克. 故选C |
举一反三
钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是CaCO3,钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算: (1)反应产生二氧化碳 g,是 mol; (2)每片钙尔奇中含碳酸钙 mol; (3)服用钙尔奇通常一日2次,每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为 g。 (4)根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数(精确到0.01%) |
工业上制硝酸的基础反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O,试计算34g 氨气(NH3)完全反应生成NO的质量. |
合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3,且FeO与Fe2O3的质量比为9:20时,其催化活性最大.以Fe2O3为原料制备该催化剂时,可加入适量木炭粉,发生如下反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑.试计算应向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量. |
在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料.据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜,该反应的化学方程式为:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料(假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水),求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数. |
过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解,使溶质质量分数减小.某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验.通过称量,该瓶中共有116.8g溶液,取出13.6g在一定条件下进行实验,发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示.试计算 (1)现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数. (2)该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢质量. |
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