钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是CaCO3,钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰
题型:不详难度:来源:
钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是CaCO3,钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算: (1)反应产生二氧化碳 g,是 mol; (2)每片钙尔奇中含碳酸钙 mol; (3)服用钙尔奇通常一日2次,每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为 g。 (4)根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数(精确到0.01%) |
答案
(1)0.66 0.015 (2)0.015 (3)1.2 (4)10.95% (1分) |
解析
试题解析:(1)由质量守恒定律可知,反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量:生成二氧化碳的质量为:2g+10g-11.34g="0.66" g 0.66 g的摩尔数是0.66 g÷44g/ mol="0.015" mol (2)由化学方程式CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑可知,每片钙尔奇中含碳酸钙碳酸钙0.015mol (3)每人每天摄入钙元素的质量为2×0.015×100×40﹪=1.2g (4)设:盐酸中氯化氢为x mol CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑(1分,化学式正确就得分) 1 2 0.015 x = (1分) x =" 0.03" mol (1分) 盐酸的质量分数= = 10.95% |
举一反三
工业上制硝酸的基础反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O,试计算34g 氨气(NH3)完全反应生成NO的质量. |
合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3,且FeO与Fe2O3的质量比为9:20时,其催化活性最大.以Fe2O3为原料制备该催化剂时,可加入适量木炭粉,发生如下反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑.试计算应向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量. |
在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料.据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜,该反应的化学方程式为:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料(假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水),求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数. |
过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解,使溶质质量分数减小.某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验.通过称量,该瓶中共有116.8g溶液,取出13.6g在一定条件下进行实验,发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示.试计算 (1)现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数. (2)该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢质量. |
侯氏制碱法的核心反应原理如下:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3 某温度下,向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气(NH3)和二氧化碳.充分反应后,将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤,低温烘干,称量,质量为4.4g.计算需要通入氨气的质量.(已知:该温度下碳酸氢钠饱和溶液中,碳酸氢钠与水的质量比为1:9;且溶液中若存在其它溶质,不会对上述比值产生影响). |
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