合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3,且FeO与Fe2O3的质量比为9:20时,其催化活性最大.以Fe2O3为原料制备该催化剂时,可加入适量
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合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3,且FeO与Fe2O3的质量比为9:20时,其催化活性最大.以Fe2O3为原料制备该催化剂时,可加入适量
题型:不详
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来源:
合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe
2
O
3
,且FeO与Fe
2
O
3
的质量比为9:20时,其催化活性最大.以Fe
2
O
3
为原料制备该催化剂时,可加入适量木炭粉,发生如下反应:2Fe
2
O
3
+C
4FeO+CO
2
↑.试计算应向160gFe
2
O
3
粉末中加入木炭粉的质量.
答案
6g
解析
试题分析:设需加入木炭粉的质量是x 参加反应的Fe
2
O
3
的质量为y,生成FeO的质量为z
2Fe
2
O
3
+C
4FeO十CO
2
↑
320 12 288
y x z
y=
z=
剩余Fe
2
O
3
的质量为:160g﹣
=
根据题意得:
=
解得:x=6g
答:需加入木炭粉6g.
举一反三
在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料.据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜,该反应的化学方程式为:2Cu+2H
2
SO
4
+O
2
2CuSO
4
+2H
2
O.若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料(假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水),求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数.
题型:不详
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过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解,使溶质质量分数减小.某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验.通过称量,该瓶中共有116.8g溶液,取出13.6g在一定条件下进行实验,发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示.试计算
(1)现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数.
(2)该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢质量.
题型:不详
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侯氏制碱法的核心反应原理如下:NH
3
+CO
2
+NaCl+H
2
O═NH
4
Cl+NaHCO
3
某温度下,向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气(NH
3
)和二氧化碳.充分反应后,将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤,低温烘干,称量,质量为4.4g.计算需要通入氨气的质量.(已知:该温度下碳酸氢钠饱和溶液中,碳酸氢钠与水的质量比为1:9;且溶液中若存在其它溶质,不会对上述比值产生影响).
题型:不详
难度:
|
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盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法.农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种.
(1)要配置150kg16%的氯化钠溶液,计算应称取氯化钠的质量.
(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出50g氯化钠溶液,加入过量AgNO
3
溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数.
(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量.
题型:不详
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过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解.现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息:①H
2
O
2
的质量分数为30%; ②内装溶液质量1000g.经实验测定,其中H
2
O
2
的质量分数现仅为10%. 请计算:
(1)若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是多少?
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量.
题型:不详
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