下列各表述与示意图一致的是[ ]A.图①表示25℃时,用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体
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下列各表述与示意图一致的是[ ]A.图①表示25℃时,用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体
题型:天津高考真题
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下列各表述与示意图一致的是
[ ]
A.图①表示25℃时,用0.1 moI·L
-1
盐酸滴定20 mL0.l mol·L
-1
NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应
正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.0l moI·L
-1
KMnO
4
酸性溶液与过量的0.l moI·L
-1
H
2
C
2
O
4
溶液混合时,n(Mn
2+
)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH
2
=CH
2
(g)+H
2
(g)→CH
3
CH
3
(g) △H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
答案
B
举一反三
当反应达到平衡时,下列措施:
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl
2
转化率的是
[ ]
A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑤
D.③⑤⑥
题型:重庆市高考真题
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|
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向2L密闭容器中通入n mol气体A和6 mol气体B,在一定条件下发生反应:
xA(g)+yB(g)
pC(g)+qD(g)
已知:平均反应速率V
C
=1/2V
A
反应2 min时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了 a/2mol,有amolD生成。 回答下列问题:
(1)反应2 min内,V
A
=____,V
B
=____;
(2)化学方程式中,x=____、y=____、p=____、q=_____;
(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为____;
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的△H____ 0(填“>”、“<”或“=”);
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为l L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是 _______;
②平衡时反应物的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_____________。
题型:高考真题
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|
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
[ ]
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH
3
的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N
2
的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氢氧化物的转化率增大
题型:安徽省高考真题
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|
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硼酸(H
3
BO
3
)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B
2
H
6
气体与水反应的化学方程式:B
2
H
6
+6H
2
O=2H
3
BO
3
+________。
(2)在其他条件相同时,反应
中,H
3
BO
3
的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图,由此图可得出:
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是___________。
②该反应的△H___0(填“<”、“=”或“>”)。
(3)H
3
BO
3
溶液中存在如下反应:
已知0.70 mol·L
-1
H
3
BO
3
溶液中,上述反应于298 K达到平衡时,c平衡(H
+
) =2.0×10
-3
mol·L
-1
,C平衡( H
3
BO
3
)≈c起始( H
3
BO
3
),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H
2
O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)。
题型:广东省高考真题
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据报道,在300℃ 70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
下列叙述错误的是
[ ]
A.使用Cu - Zn - Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO
2
气体可提高H
2
的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH
3
CH
2
OH和H
2
O可提高CO
2
和H
2
的利用率
题型:江苏高考真题
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|
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