体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器

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体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：
2SO₂+O₂

2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO₂的转化率为P％，则乙容器中SO₂的转化率[ ]
A．等于P％
B．小于P％
C．大于P％
D．无法判断

答案

举一反三

可逆反应3A(g)

3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量_________________；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量_________________；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_________________；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是_______态，C是_________态。
（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2．1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2．1mol/L，则C的取值范围应该是_________________。

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下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂

2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b过程中改变的条件可能是：_____________________；b到c过程中改变的条件可能是
_________________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。

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在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)

pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。完成以下问题（填写：增大、减小、不变、不确定）
（1）升高温度时c(B)/c(C)的比值__________，混合气体的密度____________；
（2）降温时，混合气体的平均相对分子质量___________；
（3）加入催化剂，气体的总物质的量___________；
（4）充入C，则A、B的物质的量____________。

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如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入
2molSO₂和1molO₂，在B中充入2molSO₃和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，根据下列要求填空

（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则P_A与P_B的压强是P_A________P_B (填“＜”、“＞”、“＝”)。
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x________y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是________________________________。

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硼酸（H₃BO₃）在食品、医药领域应用广泛。
（1）请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +________。
（2）在其他条件相同时，反应H₃BO₃+3CH₃O

HB(OCH₃)₃+3H₂O中，H₃BO₃的转化率（

）在不同温度下随反应时间（t）的变化如下图，由此图可得出

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_________________________
②该反应的△H_____0(填“<”、“=”或“>”)．
（3）H₃BO₃溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)

[B(OH)₄]^-(aq)+H⁺(aq)已知0．70 mol·L^-1
H₃BO₃溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c_平衡（H⁺）=2． 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈
c_起始（H₃BO₃），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

题型：同步题难度：| 查看答案