I2在KI溶液中存在下列平衡:某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度C(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是[

I2在KI溶液中存在下列平衡:某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度C(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是[

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I2在KI溶液中存在下列平衡:某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度C(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
[     ]
A.反应I2(aq)+I-(aq)= I3-(aq)的△H >O
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 >K2
C.若反应进行到状态D时,一定有V>V
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
答案
BC
举一反三
下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),△H <0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线如下图,下列有关该反应的描述正确的是

[     ]

A.第6 min后,反应就终止了
B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,v和v将以同样倍数减小
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人体血液内的血红蛋白( Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应:CO+ HbO2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。 HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是[    ]
A.CO与HbO2,反应的平衡常数
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
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各可逆反应到达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是 [     ]
A.
B.
C.
D.
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是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[     ]
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为
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超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的N0会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H____0(填写“>”、“<”、 “=”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=____。
(3)在该温度下,反应的平衡常数K=___。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表空格中填人剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。
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