在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的
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4NO(g)+6H2O(g) 在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是[ ]
B．原平衡不受影响
C．正反应速率增大
D．NO浓度降低
答案
举一反三
nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C．该反应式中n值一定为2
D．原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且
（其中M表示物质的摩尔质量） 
2C（g）；△H<0 当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是
| x | y | |
| A． | 温度 | 混合气体的密度 |
| B． | 再加入B | A的物质的量 |
| C． | 再加入A | A的转化率 |
| D． | 压强 | C的百分含量 |
在一定条件下，可逆反应：aA+bB cC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则a+b和c的关系是______________。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为___________态。 （3）A、C是气体，而且a+b=c，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______________。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。 | ||
t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1）v(B) =_________，v(C) =_________，x=_________。 （2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝_________； （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是 ____________(填写字母序号) A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变 | ||
| 在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)  2C(g)；△H=QkJ/mol（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表 | ||
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| 根据上表数据，完成下列填空： ①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率为________mol/(L·min)；实验2中采取的措施是 ________；实验3中n3________1.0 mol（填“＞、＝、＜”）。 ②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q___________0（填“＞、＝、＜”＝，理由是________________________。 （2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的 __________。 | ||
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| a．10～15 min可能是升高了温度 b．10～15 min可能是加入了催化剂 c．20 min时可能是缩小了容器体积 d．20 min时可能是增加了B的量 |