钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g）- Q 该反应的平衡常数可表示为：

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钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+ KCl（l）

NaCl（l）+ K（g）- Q 该反应的平衡常数可表示为：K = C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________，而反应的最高温度应低于___________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。
（3）常压下，当反应温度升高至900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K=___________

答案

（1）770℃；890℃
（2）降低压强或移去钾蒸气（或适当升高温度）
（3）K =C(K)/C(Na)

举一反三

在溶液中进行某化学反应2A

B+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（vA）为_________mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2=_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“ > ”、“ = ”、“ < ”），且C3_________1．0mol/L（填“ > ”、“ = ”、“ < ”）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是____________________________________

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已知热化学方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^-1(Q＞0)。下列说法正确的是 [ ]
A．相同条件下，2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的能量小于2mol SO₃(g)所具有的能量
B．将2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中有2mol SO₂(g)被氧化

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已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H₂O

Ur^-(尿酸根离子)＋H₃O⁺；
②Ur^-(aq)＋Na⁺(aq)

NaUr(s) 下列对反应②的叙述中正确的是[ ]
A．反应的ΔH＞0
B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．反应的ΔH＜0
D．升高温度，平衡向正反应方向移动

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已知mX(g)＋nY(g)

gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 [ ]
A．升高温度，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

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在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)
＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
（1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。
（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
（3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_______mol
B物质。
（4）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

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