已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是 [ ]A．相同条件下，2mol S

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已知热化学方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^-1(Q＞0)。下列说法正确的是 [ ]
A．相同条件下，2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的能量小于2mol SO₃(g)所具有的能量
B．将2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中有2mol SO₂(g)被氧化

答案

举一反三

已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H₂O

Ur^-(尿酸根离子)＋H₃O⁺；
②Ur^-(aq)＋Na⁺(aq)

NaUr(s) 下列对反应②的叙述中正确的是[ ]
A．反应的ΔH＞0
B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．反应的ΔH＜0
D．升高温度，平衡向正反应方向移动

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已知mX(g)＋nY(g)

gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 [ ]
A．升高温度，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

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在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)
＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
（1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。
（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
（3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_______mol
B物质。
（4）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

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高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是[ ]
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO + H₂O

CO₂+ H₂

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在一定条件下，可逆反应：N₂+3H₂

2NH₃（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是[ ]
A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数
D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

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