高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是[ ]A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减

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高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是[ ]
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO + H₂O

CO₂+ H₂

答案

举一反三

在一定条件下，可逆反应：N₂+3H₂

2NH₃（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是[ ]
A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数
D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

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反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）△H<0，在不同温度(T1和T2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下述判断正确的是

[ ]
A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2
B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2
D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2

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汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）

N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373．4kJ·mol^-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是[ ]
A．

B．

C．

D．

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（1）已知可逆反应2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH＜0，在一定条件下已经达到平衡。若恒容条件下升温，平衡移动___________（填“向左”“向右”或“不”）；若只缩小体积气体颜色将_________(填“加深”、“变浅”或“不变”)；若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O₂(g)=O₂⁺(g)+e^- ΔH1= 1175．7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e^-

PtF₆^-(g) ΔH2= - 771．1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^- ΔH3=482．2 kJ·mol^-1则反应O₂(g)+ PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)的ΔH=_____________ kJ·mol^-1。

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一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）

H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0-2min内的平均反应速率v（HI）=_________。该温度下，H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常数K=_________。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数
（3）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l） △H=-572kJ/mol^-1
某氢氧燃料电池释放228．8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为___________。

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