哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2。CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3

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哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO₂对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO₂。CO₂（g）与H₂（g）反应可生成CH₃OH（g）和H₂O（g）。某实验小组为研究该反应进行了如下实验。在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入amol CO₂和amol H₂，测得不同时刻的c(H₂)如下表。

（1）写出生成CH₃OH反应的化学方程式：________________________。若达平衡状态时，放出的热量为
58．8kJ，则上述反应的△H=_______________。0~10 min内，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=_______。
（2）下列措施能使平衡体系中增大的是_______（填字母）。
A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、再充入0．5amol CO₂和0．5amol H₂ D、将水从平衡体系中分离出来
（3）a=____________，该温度下上述反应的平衡常数K=___________（精确到0．1）。
（4）在如图所示的坐标系中，画出CO₂和H₂的浓度随时间变化的图像。

答案

（1）CO₂+3H₂

CH₃OH+H₂O；-49.0kJ/mol；0.012mol/(L·min)
（2）CD
（3）4.0；803.6（4）

举一反三

一带有活塞的绝热密闭容器中盛有A、B组成的混合气体，并发生如下反应：
A（g）+ B（g）

2C（g），在通常条件下，反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是

[ ]
A．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量
B．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，反应速率一定减小
D．该反应是放热反应

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某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)

F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为
amol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0．5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为2a mol·L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 [ ]
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L^-1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

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二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下

请填空
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) △H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1．0molCH₄和
2．0molH₂O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0．1molCO生成，则10min内反应的平均速率
V(H₂)=______________。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
_________________________
（3）在压强为0．1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H₂(g)

CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

① P1_________P2 (填“<”、“>”或“=")。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数_____________。
③在P1压强下，100℃时，CH₃OH(g)

CO(g)+2H₂(g)反应的平衡常数为____________(用含a、V的代数式表示)。

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恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H= －196．6 KJ·mol^-1）

请回答下列问题
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（2）ΔH2=_____________KJ·mol^-1
（3）恒温恒容时，1molSO₂和2molO₂充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”)
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。
（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有_______________。
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molSO₂(g)和1molO₂ (g) d．使用催化剂
（6）某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是________________________。

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设C(s)+CO₂(g)

2CO(g) △H1>0 反应速率为v1；设N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H2<0 反应速率为
v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为 [ ]
A．同时增大　　　
B．同时减小　　　
C．v1增大，v2减小　　　
D．v1减小，v2增大

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