哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议,但各国对于CO2对气候的影响达成了共识,都在积极研究方法循环利用CO2。CO2(g)与H2(g)反应可生成CH3

哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议,但各国对于CO2对气候的影响达成了共识,都在积极研究方法循环利用CO2。CO2(g)与H2(g)反应可生成CH3

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哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议,但各国对于CO2对气候的影响达成了共识,都在积极研究方法循环利用CO2。CO2(g)与H2(g)反应可生成CH3OH(g)和H2O(g)。某实验小组为研究该反应进行了如下实验。在某温度下,向容积为10L的恒温恒容容器中充入amol CO2和amol H2,测得不同时刻的c(H2)如下表。
(1)写出生成CH3OH反应的化学方程式:________________________。若达平衡状态时,放出的热量为
58.8kJ,则上述反应的△H=_______________。0~10 min内,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______。
(2)下列措施能使平衡体系中增大的是_______(填字母)。
A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、再充入0.5amol CO2和0.5amol H2 D、将水从平衡体系中分离出来
(3)a=____________,该温度下上述反应的平衡常数K=___________(精确到0.1)。
(4)在如图所示的坐标系中,画出CO2和H2的浓度随时间变化的图像。
答案
(1)CO2+3H2CH3OH+H2O;-49.0kJ/mol;0.012mol/(L·min)
(2)CD
(3)4.0;803.6(4)
举一反三
一带有活塞的绝热密闭容器中盛有A、B组成的混合气体,并发生如下反应:
A(g)+ B(g)2C(g),在通常条件下,反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时,气体体积(V)与气体压强(P)的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是
[     ]
A.反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量
B.反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时,混合气体的平均相对分子质量减小
C.反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时,反应速率一定减小
D.该反应是放热反应
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某温度下,在一密闭容器中发生如下可逆反应:2E(g)F(g)+xG(g);△H<0。若起始时E浓度为
amol·L-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1;若E的起始浓度改为2a mol·L-1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是 [     ]
A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢
B.若x=l,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度大于0.5a mol·L-1
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为amol
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二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下
请填空
(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4
2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率
V(H2)=______________。
(2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为
_________________________ 
(3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:
① P1_________P2 (填“<”、“>”或“=")。
②在其它条件不变的情况下,反应室3再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。),平衡常数_____________。
③在P1压强下,100℃时,CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为____________(用含a、V的代数式表示)。
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恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。(已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -196.6 KJ·mol-1
请回答下列问题
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:____________________________。
(2)ΔH2=_____________KJ·mol-1
(3)恒温恒容时,1molSO2和2molO2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”)
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______________,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为______________________。
(5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有_______________。
a.升高温度; b.充入He气 c.再充入1molSO2(g)和1molO2 (g) d.使用催化剂
(6)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________________________。
题型:0111 模拟题难度:| 查看答案
设C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1>0 反应速率为v1;设N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0 反应速率为
v2。对于上述反应,当温度降低时,v1和v2的变化情况为 [     ]
A.同时增大   
B.同时减小   
C.v1增大,v2减小    
D.v1减小,v2增大
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