设C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1>0 反应速率为v1;设N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0 反应速率为v2。对于上述反应

设C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1>0 反应速率为v1;设N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0 反应速率为v2。对于上述反应

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设C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1>0 反应速率为v1;设N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0 反应速率为
v2。对于上述反应,当温度降低时,v1和v2的变化情况为 [     ]
A.同时增大   
B.同时减小   
C.v1增大,v2减小    
D.v1减小,v2增大
答案
举一反三
将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件,ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是

[     ]

A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
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在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如下图所示,试回答下列问题
(1)该合成路线对于环境保护的价值在于________________。
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因:_______________________。
(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,写出工业上以CO2
H2合成CH3OH的热化学方程式:_____________________。
(4)据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述正确的是_______________
a.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
d.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
△H1=+216kJ/mol;CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) △H2=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是
[     ]
A.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率增大
B.催化室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率
C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D.若催化反应室中,达到平衡时,容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol,n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为mol
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在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是
[     ]
A.X表示温度时,Y表示SO2物质的量
B.X表示压强时,Y表示SO2的含量
C.X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度
D.X表示SO3物质的量,Y表示O2的物质的量
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一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表示K=______________根据上图降低温度K将__________(填“增大”、
“减小”、“不变”)
(2)500℃时,从反应开始到达到平衡状态,以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v(CO)=__________
(用nB、tB表示)
(3)判断可逆反应达到平衡状态的标志是_________________(填字母)
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.容器内气体的压强保持不变
d.CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
(4)300℃时,讲容器的体积增大1倍,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是_________
(填字母)
a.c(H2)增大
b.正反应速率减慢,逆反应速率加快
c.CH3OH的物质的量减少
d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)增大

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