恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= －196．6 KJ·mol-1）

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恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H= －196．6 KJ·mol^-1）
请回答下列问题
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（2）ΔH2=_____________KJ·mol^-1
（3）恒温恒容时，1molSO₂和2molO₂充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”)
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。
（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有_______________。
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molSO₂(g)和1molO₂ (g) d．使用催化剂
（6）某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是________________________。

答案

（1）S(s)+O₂(g)==SO₂(g) ΔH=-297 KJ·mol^-1
（2）-78.64
（3）大
（4）2mol；2SO₂+O₂+4OH^-==2SO₄^2-+2H₂O
（5）C
（6）升高温度；t3～t4