下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是[ ]A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.氯气在水中溶解度大于饱和
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下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是 |
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A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3的反应 C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 D.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快 |
答案
D |
举一反三
已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是 |
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A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是 |
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A.x=2 B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B只有一种是气态 C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等 D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 |
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C,在一定条件下发生反应建立化学平衡: aA(g)+bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指 |
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A.平衡混合气体中物质A的百分含量 B.平衡混合气体中物质B的百分含量 C.平衡混合气体的密度 D.平衡混合气体的平均摩尔质量 |
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反应N2O4(g)2NO2(g);△H= +57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 |
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A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C |
25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大。 |
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(1)根据上图数据,写出该反应的化学方程式____________________;此反应的平衡常数表达式K= ___________。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为________________。 (2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是______________________________。 (3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图 |
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各阶段的平衡常数如下表所示 |
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根据上图判断,在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_____________和______________;K1、K2、K3、K4之间的关系为:_________(用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是_________。 |
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