有如下的可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中,加压到3×107帕,达到平衡后,已知平衡状态时反应物的总物质的量和

有如下的可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中,加压到3×107帕,达到平衡后,已知平衡状态时反应物的总物质的量和

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有如下的可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中,加压到3×107帕,达到平衡后,已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时,对应图中坐标上的温度是
[     ]
A.100℃
B.200℃
C.300℃
D.不能确定
答案
C
举一反三
一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)(正反应为吸热反应),当反应达到平衡时,测量容器中各物质的物质的量均为n mol,欲使H2的物质的量浓度增大1倍,在其他条件不变时,下列措施中可采用的是

[     ]

①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
A.①②
B.②④
C.③④
D.①②③
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某可逆反应L (s)+G(g)3R(g);ΔH>0。下图表示外界条件,即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示
[     ]
A.平衡混合气中R的质量分数
B.达到平衡时G的转化率
C.平衡混合气中G的质量分数
D.达到平衡时L的转化率
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反应N2O4(g)2NO2(g);△H= +57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
[     ]
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
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下列说法正确的是[     ]
A.把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液,其中c(Na)=1 mol·L-1. 该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量无法计算
B.将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48 L(标准状况).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
C.现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生, 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H<0下列叙述正确的是[     ]
A.增加少量W,正反应速率减小
B.当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡
C.降低温度,平衡不移动
D.平衡后加入Z ,上述反应的△H减小
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