下列有关说法正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反

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下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃²^－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

答案

解析

试题分析：A、铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，A不正确；B、根据△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△S＜0，则该反应的△H＜0，B不正确；C、水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，因此，加热0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃²^－的水解程度和溶液的pH均增大，C正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，D不正确，答案选C。

举一反三

、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^-1）的变化。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下，若将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H₂)＝。
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H₂的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H₂的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是，曲线Ⅱ改变的实验条件是。
（3）下列各项中，不能够说明CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)已达到平衡的是（单选）。

A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B．一定条件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等

C．一定条件下，H₂O(g)的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO₂，同时生成1 mol CH₃OH

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汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10^－4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A．消耗1 mol N₂同时生成1 mol O₂	B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变	D．2v(N₂)_正＝v(NO)_逆

（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L和3.0×10^－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

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(14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化
步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH₄的反应速率和转化率，下列措施可行的是。
A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H₂O(g) +CO(g)

H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
提高氢碳比[ n（H₂O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H₂O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO₂的浓度比为1∶3，此时v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是     。
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比为  ，而实际生产过程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，这是因为     。
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×10⁸L甲烷为原料能够合成     L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

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